Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng

Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng?

Lời giải

a) Phương trình phản ứng:

4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅    (1)

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O    (2)

b) $n_P=\frac{6,2}{3,1}=0,2\left(mol\right)$

→ $n_{P_2{O}_5}=\frac{1}{2}{n}_P=\frac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)$

Theo phương trình: $n_{NaOH}=4n_{P_2{O}_5}=4.0,1=0,4\left(mol\right)$

Khối lượng NaOH = 0,4.40 = 16 g

Khối lượng dung dịch NaOH $=\frac{16.100}{32}=50\left(g\right)$

Theo phương trình: $n_{N{a}_{2}HP{O}_4}=2n_{P_2{O}_5}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$$\begin{gathered} m_{\text{dd}sau}=m_{\text{dd}NaOH}+m_{P_2{O}_5} \\ =50+0,1.142=64,2\left(g\right) \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} C{\%}_{N{a}_{2}HP{O}_4}=\frac{142.0,2}{64,2}.100 \\ =44,24\% \end{gathered}$$