Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư

Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư

Đề bài: Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc).
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

2Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
b) ${\text{n}}_{{\text{H}}_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Đặt n_Al = x, n_Fe = y 

Ta có hệ phương trình: 27x + 56y = 16, 6 và 1,5x + y = 0,5  

Giải hệ được: x = y = 0,2 mol.

Suy ra m_Al = 0,2.27 = 5,4g 

$\%m_{Al}=\frac{5,4.100\%}{16,6}=32,53\%$

% m_Fe = 67,47%