Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M

Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M

Đề bài: Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học
b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Lời giải:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ +3H₂O

Gọi số mol MgO; Al₂O₃ lần lượt là x; y.

→40x  +102y = 1,82 gam

Ta có:

$$\begin{gathered} n_{H_{2}S{O}_4}=n_{MgO}+3n_{A{l}_2{O}_3} \\ =x+3y=0,25.0,2=0,05 \end{gathered}$$

Giải được: x = 0,02; y = 0,01

→m_MgO = 0,02.40 = 0,8 gam

 $$\begin{gathered} \to \%m_{MgO}=\frac{0,8}{1,82}.100\%=43,956\% \\ \to \%m_{A{l}_2{O}_3}=56,044\% \end{gathered}$$