Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P2O5

Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P₂O₅

Đề bài: Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P₂O₅.

a) Tính khối lượng photpho?

b) Để có lượng oxi trên cần bao nhiêu gam KClO₃?

c) Vẫn lượng oxi trên đem oxi hóa 16,8 gam sắt. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Fe₃O₄ biết hiệu suất là 90%?

Lời giải:

a) $n_{P_2{O}_5}=\frac{42,6}{142}=0,3\left(mol\right)$

PTHH:

$\begin{array}{l}4P+5O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2P_2{O}_5\\ 0,\mathrm{6...0},\mathrm{75...........0},3\left(mol\right)\end{array}$

→ m_P = 0,6.31 = 18,6 (g).

b)

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }2KCl+3O_2\\ 0,\mathrm{5................................0},75\left(mol\right)\end{array} \\ {m}_{KCl{O}_3}=0,5.122,5=61,25\left(g\right) \end{gathered}$$

c) 

$$\begin{gathered} 3Fe+2O_2\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_3{O}_4 \\ {n}_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right) \\ \frac{n_{Fe}}{3}=0,1<\frac{n_{O_2}}{2}=0,375 \end{gathered}$$

Nên hiệu suất tính theo số mol Fe.

n_{Fe phản ứng} = 0,3.90% = 0,27 (mol)

$$\begin{gathered} n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{1}{3}{n}_{Fe}=0,09\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{F{e}_3{O}_4}=0,09.232=20,88\left(g\right) \end{gathered}$$