Lý thuyết Tính theo phương trình hóa học KHTN lớp 8 (Kết nối tri thức)

Lý thuyết KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

I. Tính lượng chất trong phương trình hoá học

1. Tính lượng chất tham gia trong phản ứng

- Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl, ta có phản ứng hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Theo phương trình hoá học, 1 mol Fe tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol H₂.

- Vậy, số mol Fe cần dùng để thu được 1,5 mol H2 là: 1,5 mol Fe.

2. Tính lượng chất sinh ra trong phản ứng

- Khi hoà tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl I M, ta có phản ứng hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tính số mol Zn tham gia phản ứng:

0,65 g Zn = 0,01 mol Zn (khối lượng mol Zn = 65 g/mol)

- Tìm số mol muối zinc chloride tạo thành sau phản ứng dựa trên tỉ lệ số mol các chất trong phương trình hoá học.

- Theo phương trình hoá học, 1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol ZnCl₂.

→ Vậy, số mol ZnCl₂ tạo thành sau phản ứng là: 0,01 mol ZnCl₂.

- Tính khối lượng muối zinc chloride:

Khối lượng mol ZnCl₂ = 136 g/mol

Khối lượng ZnCl₂ tạo thành sau phản ứng = 0,01 mol × 136 g/mol = 1,36 g.

II. Hiệu suất phản ứng

1. Khái niệm hiệu suất phản ứng

- Hiệu suất phản ứng đo lường mức độ hoàn thành của phản ứng so với lý thuyết, được tính bằng tỷ lệ giữa khối lượng sản phẩm thu được trên thực tế và khối lượng sản phẩm tính theo phương trình hoá học.

- Trong thực tế, hiệu suất phản ứng thường nhỏ hơn 100% do nhiều yếu tố ảnh hưởng.

2. Tính hiệu suất phản ứng

- Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức: H= (mtt / mlt) x 100%, trong đó mlt là khối lượng sản phẩm tính theo phương trình hoá học, mtt là khối lượng sản phẩm thu được trên thực tế.

- Nếu lượng chất tính theo số mol thi hiệu suất được tính theo công thức H=(n'/n)x100% Trong đó n là số mol chất sản phẩm tính theo lí thuyết, n' là số mol chất sản phẩm thu được theo thực tế.

Sơ đồ tư duy KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

B. Bài tập KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Đang cập nhật

Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Câu 1. Cho phương trình hóa học sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ số mol của Zn và H₂ là

A. 1 : 1.

B. 1 : 2.

C. 2 : 1

D. 1 : 3.

Câu 2. Cho phương trình hóa học sau:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Khi cho 1 mol CuO tác dụng với đủ với H₂SO₄ thu được x mol CuSO_{4 .} Giá trị của x là

A. 0,5 mol.

B. 1,0 mol.

C. 2,0 mol.

D. 2,5 mol.

Câu 3. Công thức tính hiệu suất phản ứng theo chất sản phẩm là

A. $H=\frac{m_{LT}}{m_{TT}}.100\%$.

B. $H=\frac{m_{TT}}{m_{LT}}.100\%$.

C. $H=\frac{m_{LT}}{n_{TT}}.100\%$.

D. $H=m_{LT}.m_{TT}.100\%$.

Câu 4. Cho phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Tỉ lệ mol của các chất N₂ :H₂: NH₃ lần lượt là

A. 1 : 2 : 3.

B. 1 : 3 : 2.

C. 2 : 1 : 3.

D. 2 : 3 : 1.

Câu 5. Hiệu suất phản ứng là

A. tỉ lệ số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.

B. tích số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.

C. tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

D. tỉ lệ giữa lượng chất tham gia phản ứng theo thực tế với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết.

Câu 6. Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì

A. lượng chất phản ứng dùng trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

B. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

C. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

D. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn hoặc bằng lượng tính theo phương trình hóa học.

Câu 7. Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO₃, thu được muối Cu(NO₃)₂ và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là

A. 8,8g.

B. 10,8g.

C. 15,2g.

D. 21,6g.

Câu 8. Cho phương trình hoá học:

$CaC{\text{O}}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2$

Số mol CaCO₃ đã phản ứng để điều chế được 11,2 gam CaO là

A. 0,2 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,4 mol.

D. 0,1 mol.

Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh bằng khí oxygen, thu được khí SO₂. Số mol oxygen đã phản ứng là

A. 0,2.

B. 0,4.

C. 0,6.

D. 0,8.

Câu 10. Cho phương trình hoá học sau:

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o,xt}{\to }2KCl+3O_2$

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, từ 0,6 mol KClO₃ sẽ thu được bao nhiêu mol khí oxygen?

A. 0,9 mol.

B. 0,45 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,4 mol.

Câu 11. Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 3,65 gam hydrochloric acid (HCl) thu được magnesium chloride (MgCl₂) và khí hydrogen. Thể tích khí H₂ thu được ở đkc là

A. 2,2400 lít.

B. 2,4790 lít.

C. 1,2395 lít.

D. 4,5980 lít.

Câu 12. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

$Al+H_{2}S{O}_4---\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+H_2.$

Số mol H₂SO₄ phản ứng hết với 6 mol Al là

A. 6 mol.

B. 9 mol.

C. 3 mol.

D. 5 mol.

Câu 13. Mg phản ứng với HCl theo sơ đồ phản ứng:

$Mg+HCl---\to MgC{l}_2+H_2$

Sau phản ứng thu được 2,479 lít (đkc) khí hydrogen ở 25^oC và 1 bar thì khối lượng của Mg đã tham gia phản ứng là

A. 2,4 gam.

B. 12 gam.

C. 2,3 gam.

D. 7,2 gam.

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam than đá có chứa 4% tạp chất không cháy, thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn vừa đủ cần dùng là

A. 49,58 lít.

B. 74,37 lít.

C. 37,185 lít.

D. 14,874 lít.

Câu 15. Khi phân huỷ hoàn toàn 47,4 gam KMnO₄ phản ứng xảy ra như sau:

2KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Thể tích khí oxygen thu được ở 25^oC và 1 bar là

A. 3,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 11,2 lít.

D. 1,12 lít.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

Câu hỏi. Cho 5,6 gam sắt (iron) phản ứng vừa đủ với hydrochloric acid (HCl), sau phản ứng thu được muối iron(II) chloride (FeCl₂) và khí H₂. Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

a) Phương trình hóa học của phản ứng là: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂.

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: $m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeC{l}_2}+m_{H_2}$

c) Số mol FeCl₂ thu được là 0,1 mol.

d) Thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn thu được là 2,24 lít.

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu 1. Ba tác dụng với H₂O theo phản ứng: Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂. Cho 13,7 gam Ba tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được V lít H₂ (ở đkc). Giá trị của V là bao nhiêu?

Câu 2. Nung 316 gam KMnO­₄ sau một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn. Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là bao nhiêu phần trăm?

Xem thêm tóm tắt lý thuyết KHTN 8 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Lý thuyết Bài 8: Acid

Lý thuyết Bài 9: Base, thang pH

Lý thuyết Bài 10: Oxide

Lý thuyết Bài 11: Muối

Xem thêm tài liệu Khoa học tự nhiên lớp 8:

Trắc nghiệm Tính theo phương trình hóa học lớp 8

Giải KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Giải SBT KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Giáo án Tính theo phương trình hóa học lớp 8

Giáo án điện tử Tính theo phương trình hóa học lớp 8