Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 4 (Kết nối tri thức): Dung dịch và nồng độ

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ ngắn gọn, chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.

    1 3,704 19/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ

    A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ

    I. Dung dịch, chất tan và dung môi

    - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

    - Dung môi thường là nước ở thể lỏng, chất tan có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí.

    - Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan ở nhiệt độ, áp suất nhất định, còn dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan.

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 4 (Kết nối tri thức): Dung dịch và nồng độ (ảnh 1)

    II. Độ tan

    - Khả năng tan của các chất trong cùng một dung môi khác nhau dù ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

    - Những chất tan tốt cần lượng lớn chất tan để tạo dung dịch bão hoà, còn những chất tan kém chỉ cần lượng nhỏ chất tan đã thu được dung dịch bão hoà.

    - Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hoà tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ, áp suất xác định.

    - Độ tan của một chất trong nước được tính bằng công thức: S = (mct/mnước) x 100, trong đó S là độ tan, đơn vị g/100 g nước; mct là khối lượng chất tan, đơn vị là gam (g); mnước là khối lượng nước, đơn vị là gam (g).

    III. Nồng độ dung dịch

    - Nồng độ dung dịch là đại lượng được sử dụng để định lượng một dung dịch đặc hay loãng. Có hai loại nồng độ dung dịch thường dùng là nồng độ phần trăm và nồng độ mol.

    - Nồng độ phần trăm:

    Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Nồng độ phần trăm được xác định bằng công thức:

    C% = (mct/ mdd) x 100%

    Trong đó: C% là nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %; mct là khối lượng chất tan, đơn vị là gam (g); mdd là khối lượng dung dịch, đơn vị là gam (g).

    - Nồng độ mol:

    Nồng độ mol (CM) của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Nồng độ mol được xác định bằng công thức:

    CM = n / V

    Trong đó: CM là nồng độ mol của dung dịch, có đơn vị là mol/l và thường được biểu diễn là M; n là số mol chất tan, đơn vị là mol; V là thể tích dung dịch, đơn vị là lít (L).

    Sơ đồ tư duy KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 4 (Kết nối tri thức): Dung dịch và nồng độ (ảnh 1)

    B. Bài tập KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ

    Đang cập nhật

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết KHTN 8 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

    Lý thuyết Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

    Lý thuyết Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

    Lý thuyết Bài 8: Acid

    Lý thuyết Bài 9: Base, thang pH

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,704 19/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: