Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 10 (Kết nối tri thức): Oxide

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 10: Oxide đầy đủ, chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.

    1 1,819 19/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 10: Oxide

    A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 10: Oxide

    I. Khái niệm về oxide

    1. Khái niệm về oxide

    - Oxide là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxygen.

    2. Phân loại oxide

    - Dựa vào thành phần nguyên tố, oxide có thể phân thành hai loại: oxide kim loại và oxide phi kim. Oxide kim loại được tạo thành từ phản ứng của kim loại với oxygen, ví dụ như phản ứng giữa Ba và O2 tạo ra BaO. Oxide phi kim được tạo thành từ phản ứng của phi kim với oxygen, ví dụ như phản ứng giữa C và O2 tạo ra CO2.

    - Dựa vào tính chất hoá học, oxide có thể phân thành bốn loại: oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

    - Quy tắc gọi tên oxide

    + Với nguyên tố chỉ có một hoá trị, ta đặt tên nguyên tố trước oxide, ví dụ như Sine oxide (ZnO).

    + Nguyên tố nhiều hoá trị: Tên nguyên tố (hoá trị của nguyên tố) + oxide

    + Cách đặt tên oxide của phi kim nhiều hoá trị:

    + (Tiền tố chỉ số nguyên tử của nguyên tố) Tên nguyên tố + (tiền tố chỉ số nguyên tử oxygen) oxide

    + (Tiền tố mono là một, đi là hai, trẻ là ba, tetra là bốn)

    Ví dụ: FeO đọc là iron(II) oxide, CO đọc là carbon monoxide hoặc carbon(II) oxide, CO2 đọc là carbon dioxide hoặc carbon(IV) oxide

    II. Tính chất hoá học

    1. Oxide acid

    - Oxide acid tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

    Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

    - Khi sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, ban đầu dung dịch vẩn đục do tạo muối CaCO3 không tan.

    - Các oxide acid (như SO2, SO3, P2O5...) phản ứng với dung dịch base tạo thành muối và nước. 

    Ví dụ: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O.

    - Để kiểm tra tính chất của oxide acid, ta có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách cho bột đá vôi và dung dịch hydrochloric acid vào ống nghiệm, sau đó dẫn khí carbon dioxide vào để tạo thành khí carbonic, quan sát hiện tượng xảy ra.

    2. Oxide base

    - Các oxide base (như CuO, Na2O, CaO...) phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. 

    Ví dụ: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

    - Để kiểm tra tính chất của oxide base, ta có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách cho bột CuO và dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm, sau đó quan sát hiện tượng xảy ra.

    Oxide lưỡng tính:

    Oxide lưỡng tính (như Al2O3, ZnO...) tác dụng được với cả dung dịch acid và dung dịch base tạo thành muối và nước. Ví dụ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O.

    3. Oxide trung tính

    Oxide trung tính (như CO, N2O...) không tác dụng với dung dịch acid và dung dịch base, không tạo muối.

    Sơ đồ tư duy KHTN 8 Bài 10: Oxide

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 10 (Kết nối tri thức): Oxide (ảnh 1)

    B. Bài tập KHTN 8 Bài 10: Oxide

    Đang cập nhật

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết KHTN 8 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 11: Muối

    Lý thuyết Bài 12: Phân bón hóa học

    Lý thuyết Bài 13: Khối lượng riêng

    Lý thuyết Bài 15: Áp suất trên một bề mặt

    Lý thuyết Bài 16: Áp suất chất lỏng, áp suất khí quyển

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,819 19/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: