Lý thuyết Mol và tỉ khối chất khí KHTN lớp 8 (Kết nối tri thức)

Lý thuyết KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

I. Mol

1. Khái niệm

- Khái niệm: Trong khoa học, khối lượng nguyên tử carbon được quy ước là đơn vị khối lượng 1/12 nguyên tử (amu).

- Khối lượng 1 nguyên tử carbon là 12 amu và khối lượng này rất nhỏ.

- Số Avogadro (Ng) là số nguyên tử trong 12 gam carbon và có giá trị là 6,022x10²³.

2. Khối lượng mol

- (M) của một chất là khối lượng của NA nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam.

- Khối lượng mol (g/mol) và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (amu) bằng nhau về trị số, khác về đơn vị đo.

3. Thể tích mol của chất khí

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi NA phân tử của chất khi đó và ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, hai bình khí có thể tích bằng nhau có cùng số mol khí.

- Ở điều kiện chuẩn (25 °C và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lit.

- Thể tích mol của a mol khi ở điều kiện chuẩn là V = 24,79 (L).

II. Tỉ khối chất khí

- Để xác định khí A nặng hơn hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần, ta dựa vào tỉ số giữa khối lượng mol của khí A (MA) và khối lượng mol của khí B (MB). Tỉ số này được gọi là tỉ khối của khÍ A đối với khÍ B, được biểu diễn bằng công thức: dA/B = MA/MB.

- Để xác định một khi A nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần, ta dựa vào tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và "khối lượng mol" của không khí:

- Coi không khí gồm 20% oxygen và 80% nitrogen về thể tích. Vậy trong 1 mol không khí có 0,2 mol oxygen và 0,8 mol nitrogen. Khối lượng mol của không khí là: Mkk= 0,2×32 + 0,8×28 = 28.8 (g/mol).

Tỉ khối của khí A so với không khí là: d = m/Mkk.

Sơ đồ tư duy KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

B. Bài tập KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

Đang cập nhật

Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

Câu 1. Khối lượng nguyên tử carbon là

A. 16 amu.

B. 12 amu.

C. 24 amu.

D. 6 amu.

Câu 2. Thể tích mol của các chất khí bất kì bằng nhau nếu được đo ở

A. cùng nhiệt độ.

B. cùng áp suất.

C. cùng nhiệt độ và khác áp suất .

D. cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Câu 3. Ở điều kiện chuẩn (25 ^oC và 1 bar) thì 1 mol của bất kì chất khí nào đều chiếm thể tích là

A. 2,479 lít.

B. 24,79 lít.

C. 22,79 lít.

D. 22,40 lít.

Câu 4. Tỉ lệ giữa khối lượng mol của khí A (M_A) và khối lượng mol của khí B (M_B) được gọi là

A. khối lượng mol.

B. thể tích mol.

C. mol.

D. tỉ khối của khí A đối với khí B.

Câu 5. Công thức đúng về tỉ khối của chất khí A đối với không khí là

A. d_A/kk = M_A .29

B. $d_{A/kk}=\frac{M_A}{29}$

C. $d_{A/kk}=\frac{29}{M_A}$

D. Cả A, B, C đều sai.

Câu 6. Hai chất khí có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì:

A. Khối lượng của 2 khí bằng nhau .

B. Số mol của 2 khí bằng nhau.

C. Số phân tử của 2 khí bằng nhau.

D. Số mol và số phân tử của 2 khí bằng nhau.

Câu 7. Biết 0,02 mol chất X có khối lượng là 0,48 gam. Khối lượng mol phân tử của chất X là

A. 56.

B. 65.

C. 24.

D. 64.

Câu 8. Khí NO₂ nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

A. Nặng hơn không khí 1,6 lần.

B. Nhẹ hơn không khí 2,1 lần.

C. Nặng hơn không khí 3 lần.

D. Nhẹ hơn không khí 4,20 lần.

Câu 9. Số mol tương đương với 1,5.10²³ phân tử CO₂ là

A. 0,20 mol.

B. 0,25 mol.

C. 0,30 mol.

D. 0,35 mol.

Câu 10. Thể tích của 2 mol khí oxygen ở điều kiện chuẩn là

A. 49,58 lít.

B. 24,79 lít.

C. 74,37 lít.

D. 99,16 lít.

Câu 11. Số phân tử Al₂O₃ có trong 1 mol Al₂O₃ là

A. 6,022.10²³.

B. 18,066.10²³.

C. 12,044.10²³.

D. 24,088.10²³.

Câu 12. Lượng chất nào sau đây chứa số mol nhiều nhất?

A. 16 gam O₂.

B. 8 gam SO₂.

C. 16 gam CuSO₄.

D. 32 gam Fe₂O₃.

Câu 13. Số nguyên tử iron có trong 28 gam iron là

A. 2,10.10²³.

B. 2,51.10²³.

C. 3,01.10²³.

D. 3,51.10^23.

Câu 14. Dãy các chất khí đều nặng hơn không khí là

A. SO₂, Cl₂, H₂S.

B. N₂, CO₂, H₂.

C. CH₄, H₂S, O₂.

D. Cl₂, SO₂, N₂.

Câu 15. Thể tích của 0,35 mol khí CO₂ ở điều kiện chuẩn là

A. 0,868 lít.

B. 8,68 lít.

C. 86,8 lít.

D. 868 lít.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

Câu hỏi. Mol là lượng chất có chứa N_A (6,022.10²³) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

a) Số phân tử oxygen trong 0,05 mol khí oxygen là 3,01 x 10²² phân tử.

b) a mol khí hydrogen có 12,04 x 10²³ phân tử H₂. Giá trị của a là 3.

c) 8,428.10²² nguyên tử K tương đương với 0,24 mol nguyên tử K.

d) 1,204.10²¹ phân tử Na₂O tương đương với 0,002 mol phân tử Na₂O.

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu 1. Ở điều kiện 25 °C, 1 bar, một quả bóng cao su chứa đầy khí helium có thể tích 2,5 L. Khối lượng khí helium trong quả bóng là bao nhiêu gam? Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.

Câu 2. Làm bay hơi hoàn toàn m gam ethanol (C₂H₅OH), thấy thể tích thu được đúng bằng thể tích của 16 gam oxygen ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất. Giá trị của m là bao nhiêu?

Xem thêm tóm tắt lý thuyết KHTN 8 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Lý thuyết Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Lý thuyết Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Lý thuyết Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Lý thuyết Bài 8: Acid

Xem thêm tài liệu Khoa học tự nhiên lớp 8:

Trắc nghiệm Mol và tỉ khối chất khí lớp 8

Giải KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

Giải SBT KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

Giáo án Mol và tỉ khối chất khí lớp 8

Giáo án điện tử Mol và tỉ khổi chất khí lớp 8