Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải KHTN 8 Bài 6 (Kết nối tri thức): Tính theo phương trình hóa học

    Với lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập KHTN 8 Bài 6.

    1 3,836 22/10/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

    Mở đầu trang 28 Bài 6 KHTN 8: Bằng cách nào có thể tính được lượng chất tham gia và lượng chất sản phẩm trong quá trình sản xuất?

    Trả lời:

    Dựa vào phương trình hoá học, khi biết lượng một chất đã phản ứng hoặc lượng chất tạo thành tính được lượng các chất còn lại.

    I. Tính lượng chất trong phương trình hoá học

    Giải KHTN 8 trang 29

    Câu hỏi 1 trang 29 KHTN 8: Ví dụ: Hoà tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1 M, phản ứng xảy ra như sau:

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

    Tính thể tích khí hydrogen thu được trong ví dụ trên ở 25 oC, 1 bar.

    Trả lời:

    Số mol Zn tham gia phản ứng: nZn=0,6565=0,01 (mol)

    Theo phương trình hoá học:

    1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H2.

    Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 0,01 mol H2.

    Thể tích khí hydrogen thu được ở 25 oC, 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

    V = 0,01 . 24,79 = 0,2479 lít.

    Câu hỏi 2 trang 29 KHTN 8: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau:

    Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

    Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO4. Tính thể tích khí H2 thu được ở 25 oC, 1 bar.

    Trả lời:

    Theo phương trình hoá học:

    1 mol Mg tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol MgSO4 và 1 mol H2.

    Hay số mol H2 thu được sau phản ứng bằng số mol MgSO4 thu được sau phản ứng.

    Vậy sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO4 suy ra số mol H2 thu được là 0,02 mol.

    Thể tích khí H2 thu được ở 25 oC , 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

    V = 0,02 . 24,79 = 0,4958 lít.

    Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Khi nung nóng KClO3 xảy ra phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân):

    2KClO3 →to 2KCl + 3O2

    Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%.

    Hãy chọn các từ/cụm từ (lớn hơn, nhỏ hơn, bằng) phù hợp với nội dung còn thiếu trong các câu sau đây:

    - Khi nhiệt phân 1 mol KClO3 thì thu được số mol O2 … (1) … 1,5 mol.

    - Để thu được 0,3 mol O2 thì cần số mol KClO3 … (2) … 0,2 mol.

    Trả lời:

    - Khi nhiệt phân 1 mol KClO3 thì thu được số mol O2 nhỏ hơn 1,5 mol.

    - Để thu được 0,3 mol O2 thì cần số mol KClO3 lớn hơn 0,2 mol.

    Câu hỏi trang 30 KHTN 8: Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi), thu được khí carbon dioxide và m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%, xác định m.

    Trả lời:

    Số mol CaCO3: nCaCO3=10100=0,1 (mol).

    Phương trình hoá học: CaCO3 →to CaO + CO2

    Theo phương trình hoá học:

    1 mol CaCO3 tham gia phản ứng thu được 1 mol CaO.

    Vậy 0,1 mol CaCO3 tham gia phản ứng thu được 0,1 mol CaO.

    Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: mLT = 0,1.56 = 5,6 gam.

    Do hiệu suất phản ứng là 80% nên khối lượng CaO thu được theo thực tế là:

    mTT=5,6.80100=4,48 (gam).

    Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

    I. Tính lượng chất trong phương trình hoá học

    1. Tính lượng chất tham gia trong phản ứng

    - Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl, ta có phản ứng hoá học:

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    - Theo phương trình hoá học, 1 mol Fe tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol H2.

    - Vậy, số mol Fe cần dùng để thu được 1,5 mol H2 là: 1,5 mol Fe.

    2. Tính lượng chất sinh ra trong phản ứng

    - Khi hoà tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl I M, ta có phản ứng hoá học:

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    - Tính số mol Zn tham gia phản ứng:

    0,65 g Zn = 0,01 mol Zn (khối lượng mol Zn = 65 g/mol)

    - Tìm số mol muối zinc chloride tạo thành sau phản ứng dựa trên tỉ lệ số mol các chất trong phương trình hoá học.

    - Theo phương trình hoá học, 1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol ZnCl2.

    → Vậy, số mol ZnCl2 tạo thành sau phản ứng là: 0,01 mol ZnCl2.

    - Tính khối lượng muối zinc chloride:

    Khối lượng mol ZnCl2 = 136 g/mol

    Khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng = 0,01 mol × 136 g/mol = 1,36 g.

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 6 (Kết nối tri thức): Tính theo phương trình hóa học (ảnh 1)

    II. Hiệu suất phản ứng

    1. Khái niệm hiệu suất phản ứng

    - Hiệu suất phản ứng đo lường mức độ hoàn thành của phản ứng so với lý thuyết, được tính bằng tỷ lệ giữa khối lượng sản phẩm thu được trên thực tế và khối lượng sản phẩm tính theo phương trình hoá học.

    - Trong thực tế, hiệu suất phản ứng thường nhỏ hơn 100% do nhiều yếu tố ảnh hưởng.

    2. Tính hiệu suất phản ứng

    - Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức: H= (mtt / mlt) x 100%, trong đó mlt là khối lượng sản phẩm tính theo phương trình hoá học, mtt là khối lượng sản phẩm thu được trên thực tế.

    - Nếu lượng chất tính theo số mol thi hiệu suất được tính theo công thức H=(n'/n)x100% Trong đó n là số mol chất sản phẩm tính theo lí thuyết, n' là số mol chất sản phẩm thu được theo thực tế.

    Sơ đồ tư duy KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 6 (Kết nối tri thức): Tính theo phương trình hóa học (ảnh 1)

    Xem thêm lời giải bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

    Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

    Bài 8: Acid

    Bài 9: Base. Thang pH

    Bài 10: Oxide

    Bài 11: Muối

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,836 22/10/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: