Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X cần 6,72 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy

Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X cần 6,72 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy

Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X cần 6,72 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ thấy có 19,7 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu được 9,85 gam kết tủa nữa. CTPT của X là:

A. C₂H₆.

B. C₂H₆O.

C. C₂H₆O₂.

D. Không thể xác định.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng xảy ra khi cho sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O               (1)

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂                   (2)

Ba(HCO₃)₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ BaCO₃ + CO₂ + H₂O       (3)

Ta có: 

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2\left(Pu\right)}=n_{C{O}_2\left(1\right)}+n_{C{O}_2\left(2\right)} \\ =n_{BaC{O}_3\left(1\right)}+2n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2} \\ =0,2\left(mol\right) \end{gathered}$$

Theo giả thiết khối lượng dung dịnh giảm 5,5 gam nên ta có:

19,7 − 0,2.44 − $m_{H_{2}O}$= 5,5 ⇒ $m_{H_{2}O}$= 5,4 gam ⇒ n_H = 2.$n_{H_{2}O}$ = 0,6 mol.

Bảo toàn nguyên tố oxi:

$$\begin{gathered} n_{O\left(hchc\right)}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}-2n_{O_2} \\ =2.0,2+0,3-2.0,3=0,1\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1

Vậy CTPT của X là C₂H₆O.