Cho 9,6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy không có khí

Cho 9,6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thấy không có khí

Đề bài: Cho 9,6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thấy không có khí thoát ra. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng thu được 2,24 lít khí ở (đktc). M là?

Lời giải:

Gọi Kim loại nhóm IIA cần tìm là R có hóa trị II.

Khi cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH, có khí thoát ra ⇒ sản phẩm có NH₄NO₃.

PTHH:

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃ + H₂O + NaNO₃

Có $n_{N{H}_{4}N{O}_3}=n_{N{H}_3}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có

$\stackrel{+5}{N}+8e\to \stackrel{+3}{N}$ (NH₄NO₃)

Vậy n e nhận = 8$n_{N{H}_{4}N{O}_3}$ = 0,1.8 = 0,8 mol

$\stackrel{0}{R}\to \stackrel{+2}{R}+2e$

$\Rightarrow n_R=\frac{n_e}{2}=\frac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)$

Có m_R = 0,4.M_R = 9,6

$\Rightarrow M_R=\frac{9,6}{0,4}=24(g/mol)$( Magie)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.