Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 và 0,3 mol Fe(NO3)3

Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol Fe(NO₃)₃

Đề bài: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol Fe(NO₃)₃. Phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn thu được là nhiêu?

Lời giải:

Quy tắc $\alpha$:

→Mg dư

$n_{Mg}=\frac{1}{2}{n}_{F{e}^{3+}}=0,3.\frac{1}{2}=0,15\left(mol\right)$

n_{Mg dư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 (mol)

→Mg dư

BT e:

$n_{Mg}\left(M{g}^{2+}\right)=n_{Cu}=n_{C{u}^{2+}}=0,2\left(mol\right)$

n_{Mg dư} = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol)

$Mg+F{e}^{2+}\to M{g}^{2+}+Fe$

$n_{Mg}<n_{F{e}^{2+}}$

→ $F{e}^{2+}$ dư

BT e:

n_Fe = n_Mg = 0,05 (mol)

Bảo toàn Fe: $n_{F{e}^{2+}}=n_{F{e}^{3+}}=0,3\left(mol\right)$

m_rắn = 0,05.56 + 0,2.64 = 15,6 (g).