Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với H2O

Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với H₂O

Đề bài: Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với H₂O thu được 2,24 lít khí (đktc).

a. Xác định 2 kim loại kiềm

b. Tính khối lượng 2 hiđroxit thu được

c. Tính V dung dịch H₂SO₄ 1M cần trung hòa hết 2 hiđroxit này.

Lời giải:

a) 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

→ A: Natri (Na), B: Kali (K)

b) Hỗn hợp: Na (a mol), K (b mol) $\to \left\{\begin{array}{l}23a+39b=6,2\\ \frac{a}{2}+\frac{b}{2}=0,1\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,1\end{array}\right.$

n_NaOH = n_Na = 0,1 (mol)

m_NaOH = 0,1.40 = 4 (g)

n_KOH = n_K = 0,1 (mol)

m_KOH = 0,1.56 = 5,6 (g)

c. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

$$\begin{gathered} n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{n_{NaOH}+n_{KOH}}{2}=0,1\left(mol\right) \\ {V}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right) \end{gathered}$$