Cho 24,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml)

Cho 24,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml)

Đề bài: Cho 24,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml). Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 4,48 lít khí ở đktc.

a) Tính khối lượng thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hỗn hợp.

b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng.

Lời giải:

Khí thu được sau phản ứng là: CO₂

→$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

1. MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

 0,2 ← 0,4 ← 0,2 0,2 (mol)

 $m_{MgC{O}_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)$

→ m_MgO = m_hh - $m_{MgC{O}_3}$= 24,8 - 16,8 = 8 (g) 

$n_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

2. MgO + 2HCl→ MgCl₂ + H₂O

 0,2             → 0,4 → 0,2 (mol)

n_HCl = 0,4 + 0,4 = 0,8 ( mol) 

m_HCl = n.M = 0,8. 36,5 = 29,2 (g)

a) $m_{\text{dd}HCl}=\frac{29,2}{20}.100=146\left(g\right)$

V_ddHCl = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (l)

 b) $m_{MgC{l}_2}$ = n.M = (0,2 + 0,2).95 = 38(g)

m_{dd sau phản ưng} = m_{hh đầu} + m_ddHCl - $m_{C{O}_2}$= 24,8+ 146 - 0,2. 44 = 162(g) 

$C{\%}_{\text{dd}MgC{l}_2}=\frac{38}{162}.100\%\approx 23,46\%$