Lý thuyết Etilen (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

Lý thuyết Hóa 9 Bài 37: Etilen

Bài giảng Hóa 9 Bài 37: Etilen

Etilen có công thức phân tử: C₂H₄

Phân tử khối: 28

I. Tính chất vật lí

Etilen là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí ()

và ít tan trong nước.

II. Cấu tạo phân tử

- Trong phân tử etilen mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 2 nguyên tử H, hai hóa trị còn lại dùng để liên kết hai nguyên tử cacbon với nhau.

- Etilen có công thức cấu tạo: Viết gọn là : CH₂ = CH₂

- Như vậy, trong phân tử etilen C₂H_4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

Chú ý: Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kêt này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.

Hình 1: Mô hình phân tử etilen dạng rỗng và dạng đặc.

III. Tính chất hóa học

1) Tác dụng với oxi

- Tương tự như metan, khi đốt khí etilen cháy tạo thành khí CO₂, hơi nước và tỏa nhiều nhiệt.

- Phương trình hóa học:

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

1 2 2 mol

Nhận xét: Khi đốt cháy khí etilen thu được số mol CO₂ bằng số mol nước.

2) Tác dụng với dung dịch brom

Hình 2: Thí nghiệm etilen tác dụng với dung dịch brom.

- Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}H H H H\\ \underset{\left|\right.}{\overset{\left|\right.}{C}}=\underset{\left.\right|}{\overset{\left.\right|}{C}}+Br-Br\to Br-\underset{\left|\right.}{\overset{\left|\right.}{C}}-\underset{\left.\right|}{\overset{\left.\right|}{C}}-Br\\ H H H H\end{array}$

Viết gọn: CH₂ = CH₂ + Br_{2 (nâu đỏ)} → Br – CH₂ – CH₂ – Br _{(không màu)}

Nhận xét:

– Liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom.

– Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng. Ngoài brom, trong những điều kiện thích hợp etilen có thể tham gia phản ứng cộng với Cl₂, H₂, HBr…

– Các chất có liên kết đôi như etilen dễ tham gia phản ứng cộng, làm mất màu dung dịch brom.

3. Các phân tử etilen kết hợp với nhau

- Ở điều kiện thích hợp (nhiệt độ, áp suất, xúc tác) các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo ra chất có kích thước và khối lượng rất lớn gọi là polietilen (PE).

- Phương trình hóa học:

....+ CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ +....$\stackrel{t^0,p,xt}{\to }$ ....– CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – ....

Viết gọn: nCH₂ = CH₂ +.... $\stackrel{t^0,p,xt}{\to }$ (– CH₂ – CH₂ –)_n

Chú ý:

- Phản ứng trên là phản ứng trùng hợp.

- Polietilen là chất rắn, không tan trong nước, không độc, là nguồn nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.

Hình 3: Một số sản phẩm từ polietilen

IV. Ứng dụng

– Etilen dùng để điều chế axit axetic, rượu etylic, đicloetan, polime (PE, PVC)…

– Etilen dùng kích thích quả mau chín.

Hình 4: Sơ đồ một số ứng dụng của etilen

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 37: Etilen

Câu 1: Tính chất vật lí của etilen là

A. Chất lỏng, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

B. Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

C. Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nặng hơn không khí.

D. Chất khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước và nhẹ hơn không khí.

Câu 2: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của etilen?

A. Điều chế P.E.

B. Điều chế rượu etylic và axit axetic.

C. Dùng để kích thích trái cây mau chín.

D. Điều chế khí gas.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí etilen ở đktc cần dùng V lít khí oxi ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,20 lít

B. 12,56 lít

C. 13,44 lít

D. 14,65 lít

Câu 4: Trong phân tử etilen giữa 2 nguyên tử cacbon có

A. một liên kết ba.

B. một liên kết đơn.

C. hai liên kết đôi.

D. một liên kết đôi.

Câu 5: Phản ứng đặc trưng của etilen là

A. Phản ứng cháy.

B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng cộng.

D. Phản ứng phân hủy.

Câu 6: Đốt cháy 8,4 gam etilen bằng oxi, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 10,08 lít

B. 13,44 lít

C. 11,56 lít

D. 12,56 lít

Câu 7: Etilen có các tính chất hóa học sau

A. Tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng với thuốc tím, phản ứng cháy.

B. Chỉ tham gia phản ứng thế và phản ứng với dung dịch thuốc tím.

C. Chỉ tham gia phản ứng cháy.

D. Chỉ tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, không tham gia phản ứng cháy.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, etilen thường được điều chế bằng cách

A. Nung nóng etan để tách hiđro.

B. Tách từ khí dầu mỏ.

C. Tách nước của ancol etylic.

D. Cracking dầu mỏ.

Câu 9: Cho 14 gam etilen vào dung dịch brom thấy dung dịch vừa đủ mất màu, khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 80 gam

B. 40 gam

C. 60 gam

D. 50 gam

Câu 10: Trong quá trình chín trái cây đã thoát ra một lượng nhỏ khí nào sau đây?

A. Etan

B. Metan

C. Axetilen

D. Etilen

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 9 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 38: Axetilen

Lý thuyết Bài 39: Benzen

Lý thuyết Bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Lý thuyết Bài 41: Nhiên liệu

Lý thuyết Bài 42: Luyện tập chương 4: hiđro cacbon. Nhiên liệu