Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Tính chất hóa học của axit (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

    Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa 9 Bài 3.

    1 7,479 21/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit

    Bài giảng Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit

    I. Tính chất hóa học của axit

    1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

    - Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

    - Trong hóa học, quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axit.

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit | Hóa học lớp 9 (ảnh 1)

    Hình 1: Dung dịch axit HCl làm quỳ tím đổi màu

    2. Axit tác dụng với kim loại

    - Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

    Ví dụ:

    3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 (↑)

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (↑)

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit | Hóa học lớp 9 (ảnh 1)

    Hình 2: Nhôm tác dụng với H2SO4 loãng

    Chú ý:

    - Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng.

    - Các kim loại có nhiều hóa trị như Fe, Cr … phản ứng với HCl, H2SO4 loãng thu được muối, trong đó kim loại ở mức hóa trị thấp. Ví dụ:

    2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (↑)

    - Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro. Ví dụ:

    Cu + 2H2SO4 đặc →t0 CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

    3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O

    3. Axit tác dụng với bazơ

    Tổng quát: Axit + bazơ → muối + H2O

    Ví dụ:

    H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

    4. Axit tác dụng với oxit bazơ

    Tổng quát: Axit + oxit bazơ → muối + H2O

    Ví dụ:

    6HCl + Fe2O3 → FeCl3 + 3H2O

    H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

    2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit | Hóa học lớp 9 (ảnh 1)

    Hình 3: CuO tác dụng với HCl

    5. Axit tác dụng với muối

    Tổng quát: Axit + muối → axit mới + muối mới

    Ví dụ:

    MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O

    Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O

    II. Axit mạnh và axit yếu

    Dựa vào tính chất hóa học, axit được phân làm 2 loại:

    + Axit mạnh như HCl, H2SO4, HNO3,…

    + Axit yếu như H2S, H2CO3,…

    Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit

    Câu 1: Tính chất hóa học nào sau đây không phải là tính chất hóa học của axit?

    A. Tác dụng với bazơ

    B. Tác dụng với oxit bazơ

    C. Tác dụng với oxit axit

    D. Tác dụng với kim loại

    Câu 2: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:

    A. KCl

    B. KNO3

    C. Na2SO4

    D. Ba(OH)2

    Câu 3: Chất nào sau đây tác dụng với Al ở nhiệt độ thường tạo ra khí hidro?

    A. SO2

    B. CO2

    C. O2

    D. HCl

    Câu 4: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng là

    A. MgO, BaCl2, ZnO

    B. ZnO, CuO, Ba(OH)2

    C. CuO, Ba(OH)2, Ba(NO3)2

    D. BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2

    Câu 5: Cho 7,2 gam magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric loãng, thu được V (lít) khí hidro ở đktc. Giá trị của V là

    A. 3,36 lít

    B. 4,48 lít

    C. 6,72 lít

    D. 5,60 lít

    Câu 6: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là

    A. Cu, Fe, Al

    B. Fe, Mg, Cu

    C. Fe, Al, Mg

    D. Fe, Zn, Ag

    Câu 7: Cho 8,1 gam kẽm oxit tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

    A. 13,6 gam

    B. 12,6 gam

    C. 14,5 gam

    D. 11,6 gam

    Câu 8: Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch KOH. Thêm từ từ dung dịch HCl đến dư vào thì ta thấy màu giấy quỳ:

    A. Màu xanh không thay đổi

    B. Màu xanh chuyển dần sang đỏ

    C. Màu tím không thay đổi

    D. Màu đỏ không thay đổi

    Câu 9: Dùng quỳ tím để nhận biết được cặp chất nào sau đây?

    A. Dung dịch KOH và NaOH

    B. Dung dịch HNO3 và HCl

    C. Dung dịch KCl và K2SO4

    D. Dung dịch NaOH và HCl

    Câu 10: Hòa tan hết 7,8 gam kali vào H2O thu được dung dịch Y. Thể tích dung dịch HCl 2M cần để phản ứng với hết với dung dịch Y là

    A. 150 ml

    B. 50 ml

    C. 100 ml

    D. 200 ml

    Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 9 đầy đủ, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 4: Một số axit quan trọng

    Lý thuyết Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit

    Lý thuyết Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ

    Lý thuyết Bài 8: Một số bazơ quan trọng

    Lý thuyết Bài 9: Tính chất hóa học của muối

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 9 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 7,479 21/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: