Lý thuyết Clo (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

Lý thuyết Hóa 9 Bài 26: Clo

Bài giảng Hóa 9 Bài 26: Clo

I. Tính chất vật lí

- Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí

( ) và tan được trong nước.

- Ở 20^oC, một thể tích nước hòa tan được 20 thể tích khí clo.

- Tác dụng sinh lí: Clo là một khí độc.

Hình 1: Bình chứa khí clo

II. Tính chất hoá học

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim

a. Tác dụng kim loại → muối clorua

- Clo phản ứng với với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

- Ví dụ:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃ (sắt(III) clorua)

2Na + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaCl (natri clorua)

Hình 2: Sắt tác dụng với clo

b. Tác dụng hiđro → khí hiđro clorua

- Phương trình hóa học:

H_{2 (k)} + Cl_{2 (k)} $\stackrel{t^0}{\to }$ 2HCl _(k) (khí hiđro clorua)

- Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

Hình 3: Khí hiđro tác dụng với khí clo.

Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.

2. Tính chất hóa học khác của clo

a. Tác dụng với nước

- Phương trình hóa học:

Cl_{2 (k)} + H₂O _(l) $\rightleftarrows$ HCl _(dd) + HClO _(dd)

- Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl₂, HCl, HClO có màu vàng lục, mùi hắc.

- Khi cho quỳ tím vào nước clo, lúc đầu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.

Hình 4: Nhúng giấy quỳ tím vào nước clo

- Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng.

b. Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …)

- Khí clo có thể tác dụng với dung dịch kiềm.

Ví dụ:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

- Dung dịch hỗn hợp hai muối natri clorua (NaCl) và natri hipoclorit (NaClO) được gọi là nước Gia - ven. Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự nước clo, vì NaClO cũng là chất oxi hóa mạnh tương tự HClO.

III. Ứng dụng của clo

- Nước clo dùng khử trùng nước sinh hoạt.

- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy....

- Điều chế nước Gia - ven, clorua vôi...

- Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu...

Hình 5: Sơ đồ về một số ứng dụng của khí clo

IV. Điều chế khí Clo

1. Trong phòng thí nghiệm

- Phương pháp Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄,...

- Ví dụ:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

- Thu khí clo bằng cách đẩy không khí.

Hình 6: Điều chế clo trong phòng thí nghiệm

2. Trong công nghiệp

Phương pháp Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn xốp ngăn không cho khí Cl₂ thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven)

Hình 7: Sơ đồ thùng điện phân dung dịch NaCl

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 26: Clo

Câu 1: Dung dịch nước clo có màu gì?

A. Vàng lục

B. Xanh lục

C. Hồng

D. Tím

Hiển thị đáp án

Câu 2: Tính chất hóa học của clo là

A. Tác dụng với hầu hết kim loại

B. Tác dụng với hiđro

C. Tác dụng với nước, với dung dịch kiềm

D. A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Câu 3: Đốt cháy 12 gam magie trong khí clo thu được 19 gam magie clorua. Hiệu suất của phản ứng trên là

A. 25%

B. 30%

C. 35%

D. 40%

Hiển thị đáp án

Câu 4: Ứng dụng của clo là

A. Nước clo dùng khử trùng nước sinh hoạt

B. Điều chế nước Gia – ven, clorua vôi, tẩy trắng vải sợi, bột giấy

C. Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu…

D. A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Câu 5: Axit được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là

A. H₂SO₃

B. HNO₃

C. HCl đặc

D. H₂SO₄

Hiển thị đáp án

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 20,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn trong khí clo dư, thu được 41,7 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 6,72 lít

B. 4,48 lít

C. 5,60 lít

D. 3,36 lít

Hiển thị đáp án

Câu 7: Khí clo không tác dụng với

A. Dung dịch NaOH

B. Khí O₂

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. H₂O

Hiển thị đáp án

Câu 8: Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp gì?

A. Chưng cất phân đoạn không khí.

B. Nhiệt phân

C. Thủy phân

D. Điện phân dung dịch

Hiển thị đáp án

Câu 9: Cho dung dịch NaOH 1M để tác dụng vừa đủ với 2,24 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của muối natri clorua thu được là

A. 2M

B. 1M

C. 0,5M

D. 1,5M

Hiển thị đáp án

Câu 10: Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là

A. NaOH khan

B. CaO

C. Na₂SO₃ khan

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc

Hiển thị đáp án

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 9 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 27: Cacbon

Lý thuyết Bài 28: Các oxit của cacbon

Lý thuyết Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat

Lý thuyết Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat

Lý thuyết Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học