Lý thuyết Nhôm (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

Lý thuyết Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Bài giảng Hóa 9 Bài 18: Nhôm

I. Tính chất vật lí

Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm³), mềm, nóng chảy ở 660°C.

Hình 1: Khối kim loại nhôm

Độ dẫn điện của nhôm bằng 2/3 độ dẫn điện của đồng.

II. Tính chất hóa học

1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại

a) Phản ứng với oxi và một số phi kim

Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl₂ tạo thành muối.

Ví dụ:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Al₂O₃

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2AlCl₃

Hình 2: Thí nghiệm đốt bột nhôm trong không khí

Chú ý: Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

b) Phản ứng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng_,…) giải phóng H₂.

Ví dụ:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Hình 3: Nhôm tác dụng với H₂SO₄ loãng

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc, nguội,

c) Phản ứng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới.

Ví dụ:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Hình 4: Nhôm tác dụng với CuSO₄

2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác?

Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

Ví dụ:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Hình 5: Nhôm tác dụng với NaOH

III. ỨNG DỤNG

Nhôm và hợp kim của nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng....

Đuyra (hợp kim của nhôm) nhẹ và bền được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ…

IV. SẢN XUẤT NHÔM

Nguyên liệu: quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al₂O₃.

Phương trình hóa học:

2Al₂O₃ $\stackrel{đpnc}{\to }$ 4Al+3O₂

Hình 6: Sơ đồ bể điện phân Al₂O₃ nóng chảy

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 18: Nhôm

Câu 1: Nhôm có tính chất vật lí là

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

B. Màu trắng bạc nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

C. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.

D. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.

Hiển thị đáp án

Câu 2: Quặng boxit là nguyên liệu chính dùng để điều chế kim loại

A. Al.

B. Fe.

C. Cu.

D. Zn.

Hiển thị đáp án

Câu 3: Nhôm không phản ứng được với dung dịch

A. FeSO₄.

B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HCl loãng, dư.

D. NaOH.

Hiển thị đáp án

Câu 4: Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước do

A. Có một lớp Al(OH)₃ bên ngoài bảo vệ.

B. Có một lớp Al₂O₃ bên ngoài bảo vệ.

C. Nhôm không tan trong nước.

D. Nhôm bền, không bị oxi hóa.

Hiển thị đáp án

Câu 5: Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm

A. Dùng nước chanh làm sạch bề mặt nhôm.

B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo sau khi sử dụng.

C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi.

D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển.

Hiển thị đáp án

Câu 6: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được khí H₂ (ở đktc). Thể tích khí H₂ là

A. 4,48 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 5,04 lít.

Hiển thị đáp án

Câu 7: Cho 2,04 gam oxit của một kim loại có công thức là M₂O₃ tác dụng vừa đủ 600mL dung dịch HCl 0,2M. Công thức oxit đó là

A. Fe₂O₃.

B. Al₂O₃.

C. Cr₂O₃.

D. Mn₂O₃.

Hiển thị đáp án

Câu 8: Cho 10,8 gam một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4 gam muối. Kim loại M là

A. Na.

B. Fe.

C. Al.

D. Mg.

Hiển thị đáp án

Câu 9: Hòa tan 9,72 gam Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lit khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 12,096.

B. 4,032.

C. 24,192.

D. 8,064.

Hiển thị đáp án

Câu 10: Phần trăm theo khối lượng của Al có trong ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3.2{\mathrm{SiO}}_2.2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ là

A. 79,07%.

B. 74,32%.

C. 25,68%.

D. 20,93%.

Hiển thị đáp án

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 9 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 19: Sắt

Lý thuyết Bài 20: Hợp kim sắt: gang, thép

Lý thuyết Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Lý thuyết Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Lý thuyết Bài 24: Ôn tập học kỳ 1