Lý thuyết Tính chất hóa học của kim loại (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

Lý thuyết Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Bài giảng Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Kim loại có những tính chất hóa học sau:

1. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi:

Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag,..) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.

Ví dụ:

2Cu + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CuO

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₃O₄

Hình 1: Sắt cháy trong khí oxi

b) Tác dụng với phi kim khác (Cl₂, S,...):

Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối.

Ví dụ:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

Cu + Cl_{2 $\stackrel{t^0}{\to }$}CuCl₂

2Na + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaCl

Hình 2: Natri cháy trong khí clo

2. Tác dụng với dung dịch axit

Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng...) tạo thành muối và H₂.

Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

2Al + 3H₂SO₄ (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

Hình 3: Mg tác dụng với HCl

3. Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại hoạt động mạnh hơn (trừ các kim loại phản ứng với nước như Na, K, Ba, Ca...) tác dụng với muối của kim loại yếu hơn, tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe↓

Hình 4: Sắt tác dụng với CuSO₄

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Câu 1: Dãy gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg là

A. ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄.

B. CaCl₂, NaCl và Cu(NO₃)₂.

C. CaCl₂, NaNO₃ và FeCl₃.

D. Ca(NO₃)₂, FeCl₂ và CuSO₄.

Hiển thị đáp án

Câu 2: Dãy gồm các kim loại phản ứng được với H₂SO₄ loãng là

A. Al, Fe và Cu.

B. Al, Zn và Fe.

C. Zn, Cu và Ag.

D. Zn, Al và Cu.

Hiển thị đáp án

Câu 3: Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

A. Na, Fe, K.

B. Na, K, Li.

C. Na, Li, Mg.

D. Na, Li, Fe.

Hiển thị đáp án

Câu 4: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm

A. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ.

B. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.

C. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối.

D. Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.

Hiển thị đáp án

Câu 5: Ngâm một viên Zn sạch trong dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. Không có hiện tượng nào xảy ra.

B. Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

C. Không có chất mới nào sinh ra, chỉ có một phần viên kẽm bị hòa tan.

D. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài viên kẽm, viên kẽm không bị hòa tan.

Hiển thị đáp án

Câu 6: Kim loại M có hóa trị II. Cho 8,4 gam M tác dụng hết với dung dịch HCl sinh ra 7,84 lít khí hiđro (đktc). Kim loại M là

A. Đồng (Cu).

B. Kẽm (Zn).

C. Magie (Mg).

D. Sắt (Fe).

Hiển thị đáp án

Câu 7: Cho 4,6 gam natri tác dụng hoàn toàn với 35,6 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành là

A. 10%.

B. 15%.

C. 20%.

D. 25%.

Hiển thị đáp án

Câu 8: Ngâm một đinh sắt (Fe) trong 10 mL dung dịch CuSO₄ 1M. Khối lượng đồng (Cu) thu được sau phản ứng là

A. 0,64 gam.

B. 0,32 gam.

C. 1,28 gam.

D. 0,48 gam.

Hiển thị đáp án

Câu 9: Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng. Kim loại A là

A. Cu.

B. Zn.

C. K.

D. Na.

Hiển thị đáp án

Câu 10: Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là

A. Fe₂O₃.

B. Al₂O₃.

C. Cr₂O₃.

D. FeO.

Hiển thị đáp án

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 9 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Lý thuyết Bài 18: Nhôm

Lý thuyết Bài 19: Sắt

Lý thuyết Bài 20: Hợp kim sắt: gang, thép

Lý thuyết Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn