Lý thuyết Sắt (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

Lý thuyết Hóa 9 Bài 19: Sắt

Bài giảng Hóa 9 Bài 19: Sắt

I. Tính chất vật lí

Sắt là kim loại màu trắng xám, khi ở dạng bột có màu đen.

Sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút và sắt cũng có thể nhiễm từ trở thành nam châm). Khối lượng riêng D = 7,86g/cm³, nóng chảy ở 1539°C.

Sắt dẻo nên dễ rèn.

Hình 1: Kim loại sắt

II. Tính chất hóa học

Sắt có những tính chất hóa học của kim loại

1. Tác dụng với nhiều phi kim

Sắt tác dụng với oxi tạo thành oxit, tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối.

Ví dụ:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄ (oxit sắt từ, sắt có hóa trị II và III)

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃ (sắt(III) clorua)

Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS (sắt(II) sunfua)

Hình 2: Sắt cháy trong khí clo

2. Tác dụng với dung dịch axit

- Sắt tác dụng với dung dịch axit HCl và H₂SO₄ loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng H₂.

- Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Hình 3: Axit sunfuric loãng tác dụng với sắt

Chú ý:

- Sắt không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

- Khi sắt phản ứng với HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, nóng sản phẩm thu được chứa muối sắt(III) và không giải phóng H₂.

Ví dụ:

2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc)} $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO_{3 (đặc)} $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn

- Sắt tác dụng được với dung dịch muối của các kim loại kém hoạt động hơn tạo thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối.

Ví dụ:

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Hình 4: Đinh sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 19: Sắt

Câu 1: Sắt không phản ứng với

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch H₂SO₄.

C. H₂SO₄ đặc, nóng.

D. H₂SO₄ đặc, nguội.

Hiển thị đáp án

Câu 2: Kim loại sắt không tác dụng với dung dịch nào dưới đây?

A. H₂SO₄ đặc nóng, dư.

B. ZnSO₄.

C. CuSO₄.

D. HNO₃ loãng, dư.

Hiển thị đáp án

Câu 3: Sắt có

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Hiển thị đáp án

Câu 4: Để chuyển FeCl₃ thành Fe(OH)₃, người ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. NaOH.

C. H₂SO₄.

D. AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Câu 5: Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat.

Hiện tượng xảy ra là:

A. Không có hiện tượng gì cả.

B. Bạc được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.

C. Không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hoà tan.

D. Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng.

Hiển thị đáp án

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 3,25.

B. 2,80.

C. 5,08.

D. 6,5.

Hiển thị đáp án

Câu 7: Hoà tan 16,8 gam kim loại vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Biết trong muối thu được sau phản ứng kim loại có hóa trị II. Kim loại đem hoà tan là

A. Mg.

B. Zn.

C. Al.

D. Fe.

Hiển thị đáp án

Câu 8: Một tấn quặng manhetit chứa 81,2% Fe₃O₄. Khối lượng Fe có trong quặng là

A. 858 kg.

B. 885 kg.

C. 588 kg.

D. 688 kg.

Hiển thị đáp án

Câu 9: Clo hoá 33,6 gam một kim loại A ở nhiệt độ cao thu được 97,5 gam muối ACl₃. A là kim loại

A. Al.

B. Fe.

C. Cr.

D. Cu.

Hiển thị đáp án

Câu 10: Khi cho sắt phản ứng với HNO₃ phản ứng nào sau đây biểu diễn đúng?

A. Fe + 4HNO₃$\to$Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

B. Fe + 6HNO₃$\to$Fe(NO₃)₃ + 3NO + 3H₂O.

C. Fe + 4HNO₃$\to$Fe(NO₃)₃ + 2NO + 2H₂O.

D. Fe + 8HNO₃$\to$Fe(NO₃)₃ + 5NO + 4H₂O.

Hiển thị đáp án

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 9 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 20: Hợp kim sắt: gang, thép

Lý thuyết Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Lý thuyết Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Lý thuyết Bài 24: Ôn tập học kỳ 1

Lý thuyết Bài 25: Tính chất của phi kim