Lý thuyết Tính chất hóa học của muối (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

Lý thuyết Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

Bài giảng Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

I. Tính chất hóa học của muối

1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Hình 1: Đồng tác dụng với dung dịch AgNO₃

2. Tác dụng với axit

Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

Ví dụ:

AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓

Hình 2: Dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch NaCl

4. Tác dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

Ví dụ:

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Hình 3: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO₄

5. Phản ứng phân hủy muối

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,…

Ví dụ:

2KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KCl + 3O_{2 ↑}

CaCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaO + CO₂ ↑

2KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

Hình 4: Nhiệt phân KMnO₄ để điều chế khí oxi

II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1. Định nghĩa

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Ví dụ:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

K₂SO₄ + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Chú thích: Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Ví dụ:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

Câu 1: Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natri sunfit, sau phản ứng thu được chất khí nào?

A. H₂

B. CO₂

C. SO₂

D. NO₂

Hiển thị đáp án

Câu 2: Cho 300 ml KOH 2M vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là

A. 26,7 gam

B. 27,6 gam

C. 28,8 gam

D. 29,4 gam

Hiển thị đáp án

Câu 3: Tính chất hóa học của muối là

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch bazơ

D. A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Câu 4: Cho 90 gam dung dịch Ba(OH)₂ 5,7% vào dung dịch K₂CO₃ dư, sau phản ứng thu được m gam BaCO₃. Giá trị của m là

A. 4,89 gam

B. 5,91 gam

C. 6,19 gam

D. 5,45 gam

Hiển thị đáp án

Câu 5: Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, ta quan sát được hiện tượng là

A. Có khí thoát ra

B. Xuất hiện kết tủa màu trắng

C. Xuất hiện kết tủa xanh lam

D. Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu

Hiển thị đáp án

Câu 6: Cho 35 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO₂ ở đktc?

A. 7,84 lít

B. 6,72 lít

C. 5,56 lít

D. 4,90 lít

Hiển thị đáp án

Câu 7: Muối nào sau đây bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. CaCO₃

D. A, B, C đều đúng

Hiển thị đáp án

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(1) Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.

(2) Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

(3) Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

(4) Phản ứng trung hòa không thuộc loại phản ứng trao đổi.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Câu 9: Cho 12,8 gam bột Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là

A. 41,8 gam

B. 42,5 gam

C. 43,2 gam

D. 44.6 gam

Hiển thị đáp án

Câu 10: Cho phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + Y + H₂O

Vậy Y là

A. CO

B. H₂

C. Cl₂

D. CO₂

Hiển thị đáp án

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 9 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 10: Một số muối quan trọng

Lý thuyết Bài 11: Phân bón hóa học

Lý thuyết Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Lý thuyết Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Lý thuyết Bài 15: Tính chất vật lý của kim loại