Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Tính chất hóa học của muối (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

    Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa 9 Bài 9. 

    1 6,438 21/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

    Bài giảng Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

    I. Tính chất hóa học của muối

    1. Tác dụng với kim loại

    Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

    Ví dụ:

    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

    Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối | Hóa học lớp 9 (ảnh 1)

    Hình 1: Đồng tác dụng với dung dịch AgNO3

    2. Tác dụng với axit

    Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

    Ví dụ:

    AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

    3. Tác dụng với dung dịch muối

    Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

    Ví dụ:

    AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

    BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 ↓

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối | Hóa học lớp 9 (ảnh 1)

    Hình 2: Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl

    4. Tác dụng với dung dịch bazơ

    Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

    Ví dụ:

    K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối | Hóa học lớp 9 (ảnh 1)

    Hình 3: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

    5. Phản ứng phân hủy muối

    Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…

    Ví dụ:

    2KClO3 →t0 2KCl + 3O2 ↑

    CaCO3 →t0 CaO + CO2 ↑

    2KMnO4 →t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

    Lý thuyết Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối | Hóa học lớp 9 (ảnh 1)

    Hình 4: Nhiệt phân KMnO4 để điều chế khí oxi

    II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

    1. Định nghĩa

    Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

    2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

    Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

    Ví dụ:

    CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

    K2SO4 + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

    Chú thích: Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

    Ví dụ:

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

    Câu 1: Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natri sunfit, sau phản ứng thu được chất khí nào?

    A. H2

    B. CO2

    C. SO2

    D. NO2

    Câu 2: Cho 300 ml KOH 2M vào dung dịch CuCl2 dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là

    A. 26,7 gam

    B. 27,6 gam

    C. 28,8 gam

    D. 29,4 gam

    Câu 3: Tính chất hóa học của muối là

    A. Tác dụng với kim loại

    B. Tác dụng với axit

    C. Tác dụng với dung dịch bazơ

    D. A, B, C đều đúng

    Câu 4: Cho 90 gam dung dịch Ba(OH)2 5,7% vào dung dịch K2CO3 dư, sau phản ứng thu được m gam BaCO3. Giá trị của m là

    A. 4,89 gam

    B. 5,91 gam

    C. 6,19 gam

    D. 5,45 gam

    Câu 5: Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, ta quan sát được hiện tượng là

    A. Có khí thoát ra

    B. Xuất hiện kết tủa màu trắng

    C. Xuất hiện kết tủa xanh lam

    D. Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu

    Câu 6: Cho 35 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO2 ở đktc?

    A. 7,84 lít

    B. 6,72 lít

    C. 5,56 lít

    D. 4,90 lít

    Câu 7: Muối nào sau đây bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

    A. KClO3

    B. KMnO4

    C. CaCO3

    D. A, B, C đều đúng

    Câu 8: Cho các phát biểu sau:

    (1) Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.

    (2) Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

    (3) Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

    (4) Phản ứng trung hòa không thuộc loại phản ứng trao đổi.

    Số phát biểu đúng là

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Câu 9: Cho 12,8 gam bột Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là

    A. 41,8 gam

    B. 42,5 gam

    C. 43,2 gam

    D. 44.6 gam

    Câu 10: Cho phương trình phản ứng:

    BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + Y + H2O

    Vậy Y là

    A. CO

    B. H2

    C. Cl2

    D. CO2

    Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 9 đầy đủ, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 10: Một số muối quan trọng

    Lý thuyết Bài 11: Phân bón hóa học

    Lý thuyết Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

    Lý thuyết Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

    Lý thuyết Bài 15: Tính chất vật lý của kim loại

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 9 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 6,438 21/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: