Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào HCl dư. Khi phản ứng

Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào HCl dư. Khi phản ứng

Đề bài: Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H₂ (ở đktc).

a) Xác định M

b) Tính V_dd HCl 0,2M cần để hòa tan hết kim loại này.

Lời giải:

a) $n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Gọi hoá trị của M là n ( $1\le n\le 3$)

Phương trình: 2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

$n_M=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{0,5}{n}\left(mol\right)$ $\Rightarrow M_M=\frac{16,25}{\frac{0,5}{n}}=32,5n(g/mol)$

Xét n = 1 → M_M = 32,5 (g/mol) (Loại)

Xét n = 2 → M_M = 65 (g/mol) (Nhận)

Xét n = 3 → M_M = 97,5 (g/mol) (Loại)

Vậy M là kẽm (Zn)

b) Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

$$\begin{gathered} n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right) \\ \Rightarrow V_{\text{dd}HCl}=\frac{0,5}{0,2}=2,5\left(l\right) \end{gathered}$$