Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc

Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc

Đề bài: Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 0,55 mol SO₂. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là?

Lời giải:

Bảo toàn electron:

$$\begin{gathered} 2n_{Mg}+3n_{Al}+3n \\ =2n_{S{O}_2}=0,55.2=1,1\left(mol\right) \end{gathered}$$

Muối thu được là: MgSO₄, Al₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃

Bảo toàn điện tích:

$$\begin{gathered} n_{S{O}_4^{2-}}=n_{M{g}^{2+}}+\frac{3}{2}{n}_{A{l}^{3+}}+\frac{3}{2}{n}_{F{e}^{3+}} \\ =\frac{1,1}{2}=0,55\left(mol\right) \end{gathered}$$

m_muối = m_{kim loại} + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 16,3 + 0,55.96 = 69,1 (g).