Hoà tan 10,4 gam hỗn hợp Mg, MgO cần vừa đủ a gam dung dịch H2SO4 loãng 9,8%

Hoà tan 10,4 gam hỗn hợp Mg, MgO cần vừa đủ a gam dung dịch H₂SO₄ loãng 9,8%

Đề bài: Hoà tan 10,4 gam hỗn hợp Mg, MgO cần vừa đủ a gam dung dịch H₂SO₄ loãng 9,8%, thu được 2,24 lít H₂ (đkct) và 300 ml dung dịch A.

a, Tính % của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b, Tính a, tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch A và khối lượng riêng dung dịch.

Lời giải:

a) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right) \\ {n}_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right) \end{gathered}$$ 

m_Mg = n.M = 0,1.24 = 2,4 (g)

$\begin{array}{l}\%Mg=\frac{2,4}{10,4}.100\%=23,08\%\\ \%MgO=100\%-23,08\%=76,92\%\end{array}$ 

b) m_MgO = 10,4 − 2,4 = 8 (g)

$\begin{array}{l}{n}_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_{2}S{O}_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\\ m_{H_{2}S{O}_4}=n.M=0,3.98=29,4\left(g\right)\\ m_{\text{dd}{H}_{2}S{O}_4}=\frac{29,4.100}{9,8}=300\left(g\right)\\ n_{MgS{O}_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\\ C_{M_{MgS{O}_4}}=\frac{n}{V}=\frac{0,3}{0,3}=1M\\ m_{\text{dd}spu}=10,4+300-0,1.2=310,2\left(g\right)\\ d=\frac{m}{V}=\frac{310,2}{300}=1,034(g/ml)\end{array}$