Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư

Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng dư

Đề bài: Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất)
a) Xác định% khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b) Tính thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng biết dùng dư 20% số lượng cần dùng
c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Lời giải:

Gọi mol Cu là a; số mol Zn là b

Theo bài 64a + 65b = 38,7 (1)

n_NO = 0,4 mol

Theo BT(e) 2n_Cu + 2n_Zn = 3n_NO => 2a + 2b = 0,3.4 (2)

(1,2)  => a = b = 0,3 mol

a,        $\%m_{Cu}=\frac{0,3.64}{38,7}.100=49,61\%$

%m_Zn = 100% − 49,61% = 50,39%

b, Theo BTNT co: $n_{HN{O}_3}=2n_{Cu}+2n_{Zn}+n_{NO}=1,6\left(mol\right)$

  Vì dùng dư 20% số lượng cần dùng => $n_{HN{O}_3}=1,6.\frac{120}{100}=1,92\left(mol\right)$

Tính thể tích thiếu dữ kiện.

c, Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{Zn{\left(N{O}_3\right)}_2}=113,1\left(g\right)$