Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 12 (Cánh diều): Muối

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 12: Muối đầy đủ, chi tiết sách Cánh diều sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.

    1 1,625 26/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 12: Muối

    A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 12: Muối

    I. Khái niệm muối

    Muối là những hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H+ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH4+).

    Ví dụ: NaCl, K2SO4, Ca3(PO4)2, NH4NO3 …

    II. Tên gọi của muối

    Tên gọi muối của một số acid được trình bày trong bảng sau:

    Acid

    Muối

    Ví dụ

    Hydrochloric acid (HCl)

    Muối chloride

    Sodium chloride: NaCl

    Sulfuric acid (H2SO4)

    Muối sulfate

    Copper(II) sulfate: CuSO4

    Phosphoric acid (H3PO4)

    Muối phosphate

    Potassium phosphate: K3PO4

    Carbonic acid (H2CO3)

    Muối carbonate

    Calcium carbonate: CaCO3

    Nitric acid (HNO3)

    Muối nitrate

    Magnesium nitrate: Mg(NO3)2

    III. Tính tan của muối

    - Có muối tan tốt trong nước như: NaCl, CuSO4, Ca(NO3)2, …

    - Có muối ít tan trong nước như: CaSO4, PbCl2, …

    - Có muối không tan trong nước như: CaCO3, BaSO4, AgCl, …

    - Tính tan của một số muối được trình bày trong bảng tính tan sau:

    Bảng tính tan trong nước của một số muối

    Gốc acid

    Các kim loại

    K

    I

    Na

    I

    Ag

    I

    Mg

    II

    Ca

    II

    Ba

    II

    Zn

    II

    Pb

    II

    Cu

    II

    Fe

    II

    Fe

    III

    Al

    III

    − Cl

    t

    t

    k

    t

    t

    t

    t

    i

    t

    t

    t

    t

    − NO3

    t

    t

    t

    t

    t

    t

    t

    t

    t

    t

    t

    t

    = SO4

    t

    t

    i

    t

    i

    k

    t

    k

    t

    t

    t

    t

    = CO3

    t

    t

    k

    k

    k

    k

    k

    k

    -

    k

    -

    -

    ≡ PO4

    t

    t

    k

    k

    k

    k

    k

    k

    k

    k

    k

    k

    t: chất dễ tan trong nước

    k: chất không tan (độ tan nhỏ hơn 0,01 g/100 g nước).

    i: chất ít tan (độ tan nhỏ hơn 1 g/100 g nước).

    (-): chất không tồn tại hoặc bị nước phân huỷ.

    IV. Tính chất hoá học của muối

    1. Tác dụng với kim loại

    Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

    Ví dụ:

    2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

    Fe(NO3)2 + Cu → Cu(NO3)2 + Fe

    2. Tác dụng với acid

    Muối có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới.

    Ví dụ:

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

    3. Tác dụng với base

    Muối có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới.

    Ví dụ:

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

    4. Tác dụng với muối

    Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

    Ví dụ:

    CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

    Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓

    V. Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối

    Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối được tóm tắt trong sơ đồ sau:

    Lý thuyết KHTN 8 Cánh diều Bài 12: Muối

    VI. Một số phương pháp điều chế muối

    Muối có thể được tạo ra bằng các phương pháp sau:

    - Cho dung dịch acid tác dụng với base. Ví dụ:

    H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

    - Cho dung dịch acid tác dụng với oxide base. Ví dụ:

    3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

    - Cho dung dịch acid tác dụng với muối. Ví dụ:

    2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O

    - Cho dung dịch base tác dụng với oxide acid. Ví dụ:

    2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

    - Cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau. Ví dụ:

    CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

    B. Bài tập KHTN 8 Bài 12: Muối

    Câu 1: Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch ?

    A. BaCl2 và CuSO4

    B. NaOH và H2SO4

    C. KCl và NaNO3

    D. Na2CO3 và HCl.

    Đáp án đúng: C

    Câu 2: Trộn 2 dung dịch nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa ?

    A. BaCl2, Na2SO4

    B. Na2CO3, Ba(OH)2

    C. BaCl2, AgNO3

    D. NaCl, K2SO4

    Đáp án đúng: D

    Giải thích:

    (1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

    => Có xuất hiện kết tủa BaSO4

    (2) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH

    => Có xuất hiện kết tủa BaCO3

    (3) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

     => Có xuất hiện kết tủa AgCl

    Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 73,5 gam KClO3 sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí oxi ở đktc. Giá trị của V là

    A. 22,04 lít

    B. 19,69 lít

    C. 21,04 lít

    D. 20,16 lít

    Đáp án đúng: D

    Giải thích:

    Theo bài ra, ta có:

    nKClO3=73,5/122= 0,6 mol

    PTHH: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

                  0,6      →             0,9            (mol)

    Với nO2  = 0,9 (mol) => VO2 = 22,4 x 0,9 = 20,16 lít

    Vậy sau phản ứng sẽ thấy thoát ra 20,16 lít khí O2

    Câu 4: Cho các phát biểu sau:

    (1) Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.

    (2) Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

    (3) Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

    (4) Phản ứng trung hòa không thuộc loại phản ứng trao đổi.

    Số phát biểu đúng là

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Đáp án đúng: C

    Câu 5: Cho dung dịch Sulfuric acid loãng tác dụng với muối natri sunfit, sau phản ứng thu được chất khí nào?

    A. H2

    B. CO2

    C. SO2

    D. NO2

    Đáp án đúng: C

    Giải thích:

    Ta có: H2SO4 + NaSO3 → Na2SO4 + SO2 +H2O

    Theo PTHH trên ta thấy sau phản ứng ta thu được chất khí SO2

    Xem thêm các bài lý thuyết KHTN 8 sách Cánh diều hay, chi tiết tại: 

    Lý thuyết Bài 13: Phân bón hóa học

    Lý thuyết Bài 14: Khối lượng riêng

    Lý thuyết Bài 15: Tác dụng của chất lỏng lên vật đặt trong nó

    Lý thuyết Bài 16: Áp suất

    Lý thuyết Bài 17: Áp suất chất lỏng và chất khí

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,625 26/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: