Hòa tan 0,54 gam một kim loại R (có hóa trị III ) bằng 50 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng

Hòa tan 0,54 gam một kim loại R (có hóa trị III ) bằng 50 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng

Đề bài: Hòa tan 0,54 gam một kim loại R (có hóa trị III ) bằng 50 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí (ở đktc).

a) Xác định kim loại R

b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng.

Lời giải:

a) $n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)$

n_HCl = 0,05.2 = 0,1 (mol)

Có $2n_{H_2}<n_{HCl}$→ R phản ứng hết

PTHH: 2R + 6HCl → 2RCl₃ + 3H₂

Theo PTHH: $n_R=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,03=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_R=\frac{0,54}{0,02}=27(g/mol)$

Vậy R là nhôm (Al)

b) Dung dịch sau phản ứng gồm các chất: HCl dư, AlCl₃.

Theo PTHH: $n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,03=0,06\left(mol\right)$

→ n_{HCl dư} = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol)

Theo PTHH: $n_{AlC{l}_3}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,03=0,02\left(mol\right)$

Nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng là:

$\begin{array}{l}{C}_{M\left(HCld\text{u}\right)}=\frac{0,04}{0,05}=0,8M\\ C_{M\left(AlC{l}_3\right)}=\frac{0,02}{0,05}=0,4M\end{array}$