Các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Giữa học kì 2

[Năm 2023] Các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Giữa học kì 2

Các dạng bài tập Oxi - không khí

Bài tập lý thuyết về oxi, không khí, sự cháy và cách giải

Phản ứng cháy của kim loại, phi kim, hợp chất trong oxi và cách giải

Phân loại và gọi tên oxit và cách giải bài tập

Xác định công thức oxit dựa vào phản ứng hóa học và cách giải bài tập

Điều chế oxi và cách giải bài tập

Các dạng bài tập Hiđro - nước

Bài tập lý thuyết về hiđro, nước và cách giải

Khử oxit kim loại bằng H2 và cách giải bài tập

Bài tập về phản ứng oxi hóa khử và cách giải

Điều chế H2, phản ứng thế và cách giải bài tập

Kim loại tác dụng với nước và cách giải bài tập

Oxit tác dụng với nước và cách giải bài tập

Nhận biết, phân biệt chất hóa học và cách giải bài tập

Xác định công thức hóa học và gọi tên axit, bazơ và muối và cách giải bài tập

Xác định công thức oxit dựa vào phản ứng hóa học và cách giải bài tập

A. Lý thuyết & phương pháp giải

Các bước thực hiện:

- Bước 1: Gọi công thức tổng quát của oxit

- Bước 2: Viết phương trình phản ứng và cân bằng

- Bước 3: Lập phương trình và giải theo các ẩn số

- Bước 4: Giải phương trình và rút ra kết luận

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy một phi kim X trong bình chứa 3,36 lít khí oxi ở đktc, biết rằng sau phản ứng thu được 12 g 1 oxit có công thức là XO. Xác định công thức hóa học của oxit đó.

Hướng dẫn giải

Số mol của oxi là 0,15 mol

2X + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2XO

         0,15             0,3       (mol)

Theo phương trình phản ứng, ta có n_XO = 0,3 mol

Mà khối lượng m_XO = 12 g nên khối lượng mol của XO là: M = $\frac{12}{0,3}$= 40 g/mol

Mà M_XO = M_X + M_O = 40 suy ra M_X = 40 – 16 = 24 g/mol

Vậy công thức hóa học của oxit là MgO.

Ví dụ 3: Dẫn luồng khí H₂ dư qua 10,2 g một oxit kim loại hóa trị III. Sau phản ứng thu được 5,4 g kim loại. Xác định công thức hóa học của oxit trên.

Hướng dẫn giải

Gọi kim loại hóa trị III là X, công thức oxit cần tìm là: X₂O₃

Số mol của oxit là: $\frac{10,2}{2M_X+48}$(mol)

Phương trình hóa học:

X₂O₃ + 3H₂  $\stackrel{t^o}{\to }$2X + 3H₂O

$\frac{10,2}{2M_X+48}$ →     2. $\frac{10,2}{2M_X+48}$

Theo phương trình phản ứng ta có n_X = $\frac{20,4}{2M_X+48}$ 

Mà m_X = 5,4 g suy ra $\frac{20,4}{2M_X+48}$.M_X = 5,4, suy ra 9,6 M_X = 259,2

Suy ra M_X = 27 suy ra X là nhôm

Vậy công thức hóa học của oxit là Al₂O₃.

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Oxi hóa 16,8 gam Fe, thu được 21,6 g oxit sắt. Công thức hóa học của oxit sắt là

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. Fe(OH)₃

Đáp án: Chọn B

Có n_Fe = 0,3 mol

2xFe + yO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe_xO_y

0,3           →    $\frac{0,3}{x}$  (mol)

Có $\frac{0,3}{x}$.(56x + 16y) = 21,6g

Suy ra: 4,8x = 4,8y suy ra x = 1, y = 1

Vậy công thức hóa học của oxit sắt là FeO.

Câu 2: Đốt cháy 3,2 g lưu huỳnh trong oxi thu được 12,8g một oxit có công thức SO_x. Xác định công thức của oxit trên.

A. SO

B. SO₃

C. SO₄

D. SO₂

Đáp án: Chọn D

Số mol lưu huỳnh là: 0,1 mol

2S + xO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2SO_x

0,1                                 0,2        (mol)

Khối lượng của SO_x là 12,8 suy ra 0,2.(32 + 16x) = 12,8

Suy ra x = 2

Vậy công thức của oxit là SO₂

Câu 3: Một hợp chất oxit của sắt có dạng Fe₃O_x biết thành phần về khối lượng nguyên tố Fe so với oxi là 21 : 8. Tìm công thức hóa học của oxit đó.

A. Fe₃O₄

B. FeSO₄

C. Fe₂O₃

D. FeO

Đáp án: Chọn A

Công thức hóa học của oxit sắt là Fe₃O_x

Giả sử có 1 mol Fe₃O_x suy ra

Khối lượng sắt trong hợp chất là: 56.3 = 168 g

Khối lượng của oxi trong hợp chất là 16x

Mà m_Fe : m_O = 21 : 8 suy ra $\frac{168}{16x}=\frac{21}{8}$suy ra x = 4

Vậy công thức hóa học của oxit là Fe₃O₄

Câu 4: Dẫn luồng khí H₂ dư qua 4g một oxit kim loại có dạng Cu_xO_y. Sau phản ứng thu được 3,2 g kim loại (Cu). Xác định công thức hóa học của oxit trên.

A. CuO

B. Cu₂O

C. CuO₂

D. Cu(OH)₂

Đáp án: Chọn A

Số mol của kim loại là: 0,05 (mol)

Phương trình hóa học: Cu_xO_y + yH₂ $\stackrel{t^o}{\to }$xCu + yH₂O

                                    $\frac{0,05}{x}$               0,05               (mol)

Mà khối lượng của oxit là 4 g suy ra $\frac{0,05}{x}$.(64x + 16y) = 4

Suy ra x = y = 1

Vậy công thức hóa học của oxit là CuO.

Câu 5: Đốt cháy 1 mol Fe trong oxi, sau phản ứng thu được 1 mol sắt oxit. Công thức của oxit sắt trên là

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. Fe(NO₃)₃

Đáp án: Chọn B

Câu 6: Đốt cháy 2,4 g cacbon trong không khi thu được oxit có dạng CO_y, biết rằng khối lượng của oxit là 8,8 g. Giá trị của y và công thức oxit là

A.1, CO₂                                               

B. 2, CO₂

C. 2, CO

D. 3, CO

Đáp án: Chọn B

Số mol của C là: 0,2 mol

2C + yO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO_y

0,2                        0,2    (mol)

Khối lượng mol của CO_y là: 8,8 : 0,2 = 44 g/mol suy ra 12 + 16.y = 44

Suy ra y = 2

Vậy công thức oxit là CO₂

Câu 7: Cho kẽm tác dụng với oxi được kẽm oxit. Công thức hóa học của kẽm oxit là

A. ZnO

B. Zn(OH)₂

C. Zn₂O

D. ZnO₂

Đáp án: Chọn A

Câu 8: Đốt cháy 1 mol Mg trong oxi, sau phản ứng thu được 1 mol magie oxit. Công thức của oxit trên là

A. MgO

B. MgO₂

C. Mg₂O

D. Mg₂O₃

Đáp án: Chọn A

Câu 9: Cho phương trình phản ứng: 2xP + yO₂ → 2P₂O₅

Hãy tính tổng x + y bằng bao nhiêu, biết rẳng tỉ lệ số mol của p so với oxi là 4 : 5

A. 7

B. 4

C. 5

D. 6

Đáp án: Chọn A

2xP + yO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2P₂O₅

2x       y

Theo phương trình phản ứng có: $\frac{n_P}{n_{O_2}}=\frac{2x}{y}$

Theo đề bài: $\frac{n_P}{n_{O_2}}=\frac{4}{5}$

Suy ra: $\frac{2x}{y}=\frac{4}{5}$suy ra $\frac{x}{y}=\frac{4}{10}=\frac{2}{5}$ chọn x = 2, y = 5

Vậy công thức của oxit là P₂O₅, tổng x + y = 2 + 5 = 7

Câu 10: Dẫn khi CO dư qua ống đựng 2,16 g bột oxit sắt ở nhiệt độ cao. Kết thúc phản ứng thu được 1,68 g sắt. Xác dịnh công thức oxit sắt.

A. Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. Fe(OH)₂

D. FeO

Đáp án: Chọn D

Có n_Fe = 0,03 mol

Fe_xO_y + yCO $\stackrel{t^o}{\to }$xFe + yCO₂

$\frac{0,03}{x}$                 0,03              (mol)

Suy ra $\frac{0,03}{x}$.(56x + 16y) = 2,16

Suy ra 0,48x = 0,48y nên x = 1, y = 1

Vậy công thức oxit là FeO.

Khử oxit kim loại bằng H₂ và cách giải bài tập

A. Lý thuyết và phương pháp giải

- Khí hiđro có tính khử, có thể tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

VD:   H₂ + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$Cu + H₂O

         3H₂ + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe + 3H₂O

- H₂ không khử được các oxit: Na₂O, K₂O, BaO, CaO, MgO, Al₂O₃.

- Phương pháp giải:

+ Bước 1: Tính số mol các chất đã cho.

+ Bước 2: Viết phương trình hóa học, cân bằng phản ứng.

+ Bước 3: Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết.

+ Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài.

- Ngoài ra, có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_{tham gia} = m_{sản phẩm}

B. Ví dụ minh họa.

Ví dụ 1: Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro thì khối lượng kim loại đồng thu được là

A. 38,4 gam.

B. 44,8 gam.

C. 48 gam.

D. 51,2 gam.

Hướng dẫn giải:

n_CuO = 48 : (64 + 16) = 0,6 mol.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{H}_2 +CuO \stackrel{t°}{\to }Cu+H_{2}O \\ 0,6 \to 0,6 mol\end{array}$

Vậy khối lượng kim loại đồng là 0,6.64 = 38,4 gam.

Đáp án A

Ví dụ 2: Cho 21,7 gam thủy ngân(II) oxit tác dụng với khí hiđro. Thể tích khí hiđro cần dùng là bao nhiêu?

A. 0,336 lít.

B. 1,792 lít.

C. 2,24 lít.

D. 3,36 lít.

Hướng dẫn giải:

n_HgO = 21,7 : (201 + 16) = 0,1 mol

Ta có phương trình phản ứng là

$\begin{array}{l}HgO+H_2\stackrel{t^o}{\to }Hg+H_{2}O\\ 0,1 \to 0,1 mol\end{array}$

Suy ra thể tích hiđro cần dùng là: 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án C

Ví dụ 3: Khử hoàn toàn 8 gam một oxit của kim loại A (có hóa trị II) cần vừa đủ 2,24 lít H₂ (đktc). Xác định kim loại A?

A. Fe.

B. Mg.

C. Hg.

D. Cu.

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức của oxit là AO (do A có hóa trị II)

n _hiđro = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}AO+H_2\stackrel{t^o}{\to }A+H_{2}O\\ 0,1 \leftarrow 0,1 mol\end{array}$

Khối lượng của oxit là 0,1.(M_A + 16) = 8 gam

Suy ra M_A + 16 = 80 và M_A = 64 (g/mol)

Vậy A là Cu

Đáp án D

C. Tự luyện.

Câu 1: Chất rắn Cu tạo thành từ phản ứng của CuO và H₂ có màu gì?

A. Màu đen.

B. Màu nâu.

C. Màu xanh.

D. Màu đỏ.

Hướng dẫn giải:

H₂ tác dụng với CuO ở nhiệt độ cao sinh ra Cu. Kim loại Cu có màu đỏ.

Đáp án D

Câu 2: Trong những oxit sau: CuO, MgO, Al₂O₃, Ag₂O, FeO, Na₂O. Ở nhiệt độ cao H₂ khử được bao nhiêu oxit kim loại trên?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải:

Ở nhiệt độ cao, H₂ khử được các oxit CuO, Ag₂O, FeO trong dãy.

Đáp án B

Câu 3: Trong những oxit sau: CuO, NO, Fe₂O₃, Na₂O, CaO. Oxit nào không bị hiđro khử?

A. NO, CaO, Na₂O.

B. CuO, NO, Fe₂O₃.

C. Fe₂O₃, Na₂O, CaO.

D. NO, Fe₂O₃, Na₂O.

Hướng dẫn giải:

H₂ không tác dụng với các oxit sau: NO, CaO, Na₂O.

Đáp án A

Câu 4: Khử hoàn toàn 16 gam sắt(III) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Hướng dẫn giải:

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{16}{56.2+16.3}=0,1mol$

Ta có phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}F{e}_2{O}_3+3H_2\stackrel{t^o}{\to }2Fe+3H_{2}O\\ 0,1\to 0,3 mol\end{array}$

Vậy thể tích khí hiđro cần dùng là 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Đáp án D

Câu 5: Khử 24 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro thu được 12,8 gam đồng. Hiệu suất của phản ứng là

A. 50%.

B. 60%.

C. 66,67%.

D. 85%.

Hướng dẫn giải:

$n_{CuO}=\frac{24}{64+16}=0,3mol;n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2mol$

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{H}_2 +CuO \stackrel{t°}{\to }Cu+H_{2}O \\ 0,3 0,2 mol\end{array}$

Suy ra hiệu suất của phản ứng là

$H=\frac{0,2}{0,3}.100\%\approx 66,67\%$

Đáp án C

Câu 6: Người ta điều chế 24 gam đồng bằng cách cho H₂ tác dụng với CuO. Khối lương CuO bị khử là

A. 15 gam.

B. 30 gam.

C. 45 gam.

D. 60 gam.

Hướng dẫn giải:

n_Cu = 24 : 64 = 0,375 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{H}_2 +CuO \stackrel{t°}{\to }Cu+H_{2}O \\ 0,375 \leftarrow 0,375 mol\end{array}$

Khối lượng CuO là: 0,375.(64 + 16) = 30 gam

Đáp án B

Câu 7: Cho khí H₂ tác dụng với FeO nung nóng thu được 11,2 gam Fe. Thể tích khí H₂ (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Hướng dẫn giải:

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{H}_2 +FeO \stackrel{t^o}{\to }Fe+H_{2}O\\ 0,2 \leftarrow 0,2 mol\end{array}$

Vậy thể tích H₂ là: 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Đáp án C

Câu 8: Cho CuO tác dụng hết với 11,2 lít khí H₂ ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy có m gam kim loại. Giá trị của m là:

A. 16 gam

B. 32 gam

C. 72 gam

D. 64 gam

Hướng dẫn giải:

$n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{H}_2 +CuO \stackrel{t°}{\to }Cu+H_{2}O\\ 0,5 \to 0,5 mol\end{array}$

Suy ra khối lượng đồng là 0,5.64 = 32 gam

Đáp án B

Câu 9: Tính thể tích hiđro (đktc) cần dùng để điều chế 5,6 gam Fe từ FeO ?

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải:

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{H}_2 +FeO \stackrel{t^o}{\to }Fe+H_{2}O\\ 0,1 \leftarrow 0,1 mol\end{array}$

Thể tích H₂ là 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Đáp án B

Câu 10: Một sản phẩm thu được sau khi dẫn khí hiđro qua chì(II) oxit nung nóng là

A. Pb

B. H₂

C. PbO

D. Không phản ứng

Hướng dẫn giải:

$H_2 +\text{ Pb}O \stackrel{t^o}{\to }\text{Pb }+H_{2}O$

Đáp án A

Xem thêm các bộ đề thi Hoá học lớp 8 chọn lọc, hay khác:

Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 8 Giữa học kì 2

TOP 30 Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 8 năm 2023 có đáp án

Đề cương Học kì 2 Hoá học lớp 8 năm 2023 chi tiết nhất

Bài tập Hóa học lớp 8 Học kì 2 có đáp án

Các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Học kì 2