Bài tập Hóa học lớp 8 Học kì 2 có đáp án

[Năm 2023] Bài tập Hóa học lớp 8 Học kì 2 có đáp án

nhập bài tập vào

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023 có đáp án

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023 có đáp án đề số 1

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II để có nội dung phù hợp.

	Cột I		Cột II
A	CuO + H2 $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$	1	dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan
B	Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó	2	Cu + H2O
C	Thành phần phần trăm theo thể tích của không khí là:	3	dung dịch không thể hòa tan thêm được chất tan nữa.
D	Dung dịch bão hòa là	4	nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất
E	Dung dịch chưa bão hòa là	5	78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác Khí cacbonnic,  hơi  nước,  khí hiếm...)

A-...

B- ...

C- ...

D- ...

E- ...

Câu 2: Cho các chất sau: C, CO, CO₂, S, SO₂, SO₃, FeO, Fe₂O₃, Fe, NaOH, MgCO₃, HNO_3.  Dãy chất gồm các oxit?

A.  CO, CO₂, SO₂, FeO, NaOH, HNO_3.

B.  CO₂, S, SO₂, SO₃, Fe₂O₃, MgCO₃.

C.  CO₂, SO₂, SO₃, FeO, Fe₂O₃, CO.

D.   CO₂, SO₃, FeO,  Fe₂O₃, NaOH, MgCO_3.

Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau:

CaCO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  CaO + CO₂            (1)

2KClO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$   2KCl + 3O₂                  (2)  

2KMnO  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂    (3)

Zn + CuSO₄ $\stackrel{}{\to }$ Cu + ZnSO₄            (4)

2H₂O  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$   2H₂ + O₂                   (5)

Phản ứng phân hủy là:

A. 2; 3; 5; 4 

B. 1; 2; 3; 5 

C. 4; 1; 5; 3

D. 5; 1; 4; 3

Câu 4: Sau phản ứng với Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?

A. Xanh nhạt.

B. Cam.

C. Đỏ cam.

D. Tím.

Câu 5: Tính khối lượng Kali penmanganat (KMnO₄) cần lấy để điều chế được 3,36 lít khí oxi (đktc).

A. 71,1 g

B. 23,7 g

C. 47,4 g 

D. 11,85 g

Câu 6: Có 3 oxit sau: MgO, Na₂O, SO₃. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không:

A. Dùng nước và giấy quỳ tím.

B. Chỉ dùng nước

C. Chỉ dùng axit

D. Chỉ dùng dung dịch kiềm

Câu 7: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

A. Zn dư ; 6,5 gam.

B. HCl dư; 1,825 gam.

C. HCl dư; 3,65 gam.

D. Zn dư; 3,25 gam.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm khí hidro được điều chế từ chất nào?

A. Điện phân nước

B. Từ thiên nhiên khí dầu mỏ

C. Cho Zn tác dụng với axit loãng (HCl, H₂SO₄,…)     

D. Nhiệt phân KMnO₄                    

Câu 9: Tên gọi của P₂O₅

A. Điphotpho trioxit

B. Điphotpho pentaoxit

C. Điphotpho oxit

D. Photpho trioxit

Câu 10: Ở 20^oC, 60 gam KNO₃ tan trong 190 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa. Tính độ tan của KNO₃ ở tại nhiệt độ đó?

A. 32,58 g

B. 3,17 g

C. 31,55 g

D. 31,58 g 

II: TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: (2,5 điểm)

(1) C₂H₄  + O₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  …………………….

(2)………………… $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ AlCl₃                          

(3)……………………… $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CuO

(4)  H₂O $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ ……………………..

(5)  .………………….. $\stackrel{}{\to }$ H₃PO₄                          

(6)  Fe + H₂SO₄ $\stackrel{}{\to }$ ………………..

Câu 2: (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch axit H₂SO₄. Dẫn toàn bộ khí hidro vừa thoát ra vào sắt (III) oxit dư, thu được m gam sắt.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng?

a.  Tính m.

(Al = 27, Cu = 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, N = 14, S = 32)

 ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: 1,5 điểm

A-2

B- 4

C- 5

D- 3

E- 1

2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	B	A	C	A	D	C	B	D

 

Câu 4: A

Khí thoát ra là H₂ khi đốt cho ngọn lửa xanh nhạt

Câu 5: C

2KMnO₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂  

n _O2 = 0,15 mol nên n _KMnO4 = 0,3 mol

m _KMnO4 = 0,3.158 = 47,4 gam

Câu 6: A

- Dùng nước:

+ Chất rắn không tan tỏng nước: MgO

+ Chất rắn tan trong nước là Na₂O, SO₃

 $\begin{array}{l}{\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{NaOH}\\ {\mathrm{SO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\end{array}$

- Dùng quì tím:

+ dung dịch hóa xanh quì là NaOH nên chất đầu là Na₂O

+ dung dịch làm quì hóa đỏ là H₂SO₄ nên chất đầu là SO₃

Câu 7: D

n_Zn = 0,2 mol

 $\begin{array}{l}\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \to {\mathrm{ZnCl}}_{2 }+ {\mathrm{H}}_2\\ 0,20,3\\ \frac{0,2}{1}>\frac{0,3}{2}\end{array}$

Vậy Zn dư , HCl hết

n_Zn phản ứng là: 0,15 mol  nên n_Zn dư=0,05 mol

Hay m_Zn dư= 3,25 gam

Câu 10:D

 $\mathrm{S}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{dm}}}.100=\frac{60}{190}.100=31,58\mathrm{gam}$

II. TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: (2,5 điểm)

(1) C₂H₄  + 3O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

(2) 2Al   +    3Cl₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  2AlCl₃                          

(3) 2Cu  +   O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  2CuO 

(4)  2H₂O  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$   2H₂   +  O₂     

(5)  P₂O₅  + 3H₂O  $\stackrel{}{\to }$   2H₃PO₄                          

(6)  Fe + H₂SO₄ $\stackrel{}{\to }$  FeSO₄ + H₂

Câu 2: (2,5 điểm)

a)  n_Zn  = 0,3 mol

Zn + H₂SO₄  $\stackrel{}{\to }$ ZnSO₄ + H₂

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{SO}{}_4}=0,3\mathrm{mol}=>{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{SO}{}_4}=0,3\times 98=29,4\mathrm{g}\\ \mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{SO}{}_4}=\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{SO}{}_4}}{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{ddH}}_2\mathrm{SO}{}_4}}.100=\frac{29,4}{150}\times 100=19,6\%\end{array}$

b)

Fe₂O₃ +   3H₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Fe   +  3H₂O   

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=0,3\mathrm{mol}\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{2}{3}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,3\times \frac{2}{3}=0,2\mathrm{mol}\\ \to {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=0,2\times 56=11,2\mathrm{g}\end{array}$

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023 có đáp án đề số 2

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

 Câu 1: Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh

B. Oxi tạo oxit bazơ với hầu hết kim loại

C. Oxi không có mùi và vị

D. Oxi cần thiết cho sự sống

Câu 2: Oxit nào sau đây làm chất hút ẩm?

A. Fe₂O₃ 

B. Al₂O₃

C. CuO  

D. CaO

Câu 3: Dãy oxit nào có tất cả các oxit đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường

A. SO₃, CaO, CuO, Al₂O₃

B. SO₃, K₂O, BaO, N₂O₅

C. MgO, CO₂, SiO₂, PbO

D. SO₂, Al₂O₃, HgO, Na₂O

Câu 4: P có thể có hoá trị III hoặc V. Hợp chất có công thức P₂O₅ có tên gọi là:

A. Điphotpho oxit 

B. Photpho oxit

C. Photpho pentaoxit  

D. Điphotpho pentaoxit

Câu 5: Có 4 lọ đựng riệng biệt: nước cất, dung dịch H₂SO₄, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được mỗi chất trong các lọ?

A. Giấy quì tím

B. Giấy quì tím và đun cạn

C. Nhiệt phân và phenolphtalein

D. Dung dịch NaOH

Câu 6: Axit là những chất làm cho quì tím chuyển sang màu nào trong số các màu cho dưới đây?

A. Xanh

B. Đỏ

C. Tím

D. Không xác định

Câu 7: Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Tăng

B. Giảm 

C. Tăng hoặc giảm

D. Không thay đổi

Câu 8: Trong 225 g nước có hoà tan 25g KCl. Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

A. 10%

B. 11%  

C. 12% 

D. 13%

Câu 9: Hoà tan 16g SO₃ vào nước để được 300ml dung dịch. Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ thu được là:

A. 0,67M

B. 0,68M

C. 0,69M

D. 0,7M

Câu 10: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế:

A. 2KClO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  2KCl + O₂

B. P₂O₅ +3H₂O $\stackrel{}{\to }$  2H₃PO₄

C. FeO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ FeCl₂ + H₂O

D. CuO + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  Cu + H₂O

Phần 2. Tự luận (6 điểm )

Câu 1: (2 điểm) Hòan thành các sơ đồ phản ứng sau:

Ca $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$  CaO $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$  Ca(OH)₂ $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ CaCO₃ $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$ CO₂

Câu 2: (1,5 điểm) Cho các chất có công thức hóa sau: H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, HClO, Na₂HPO₄. Hãy gọi tên và phân loại các chất trên.

Câu 3: (2,5 điểm) Người ta dẫn luồng khí H₂ đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a) Tính số gam Cu sinh ra?

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?

c) Để có lượng H­₂ đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	D	B	D	B	B	A	B	A	D

 Câu 8: B

Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: $\mathrm{C}\%=\frac{25}{225}.100=11,11\%$

Câu 9: A

SO₃ + H₂O $\stackrel{}{\to }$ H₂SO₄

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}=\frac{0,2}{0,3}=0,67\mathrm{M}$

II. TỰ LUẬN (6 ĐIỂM)

Câu 1: (2 điểm)

(1) 2Ca + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  2CaO

(2) CaO +   H₂O $\stackrel{}{\to }$ Ca(OH)₂

(3) Ca(OH)₂  + CO₂ $\stackrel{}{\to }$ CaCO₃ + H₂O

(4) CaCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaO + CO₂

Câu 2: (1,5 điểm)

H₂SO₄: axit sunfuric

Fe₂(SO₄)₃: muối sắt (III) sunfat

HClO: axit hipoclorơ

Na₂HPO₄: muối natri hiđrophotphat

Câu 3: (2,5 điểm)

a) CuO + H₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  Cu + H₂O

Theo phương trình ta có:

Số mol của CuO = Số mol của Cu = 0,06 (mol)

=> Khối lượng của Cu sinh ra là:0,06 x 64= 3,84g

b) Số mol CuO = Số mol H₂ = 0,06 (mol)

 => Thể tích của H₂ = 0,06 22,4 =1,344 lít

c) Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ FeCl₂ + H₂

Theo phương trình ta có:  Số mol Fe = Số mol H₂ = 0,06  56 = 3,36 gam

 Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023 có đáp án đề số 3

I .TRẮC NGHIỆM (4,0đ)  Chọn ý đúng A hoặc B, C, D ghi vào bảng sau :

Câu 1: Chất nào sau đây không phải là oxit bazơ:

A. MgO.

B. Mn2O7.

C. FeO.

D. CuO.

Câu 2: Ở nhiệt độ thường, nước tác dụng được với dãy chất:

A.  K, Na₂O, Fe, ZnO.

B. CuO,  Zn, K₂O, CO₂.

C.  Ba, Fe2O3, Al, SO2.

D. K, Na, CaO, P₂O₅.

Câu 3: Dung dịch là hỗn hợp

A. của chất khí trong chất lỏng.

B. của chất rắn trong chất lỏng.

C. đồng nhất của dung môi và chất tan.

D. đồng nhất của chất rắn trong chất lỏng.

Câu 4: Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của chất rắn trong nước:

A. Phần lớn là tăng.

B. Phần lớn là giảm.

C. Đều giảm.

D. Đều tăng

Câu 5: Cho các phương trình hóa học sau:

a.   H₂ +  ZnO  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$   Zn  +  H₂O

b.  S   +  O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ SO₂

c.  2HgO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Hg  +  O₂

d.  Ca(HCO₃)₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  CaCO₃ + CO₂  + H₂O

Phương trình thuộc loại phản ứng phân hủy:                 

A. a,b.

B. b, c.

C. c, d .

D. a, d.

Câu 6: Có 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, NaOH. Dùng thuốc thử nào để nhận biết 3 dung dịch?

A. Fe.

B. Cu.

C. H₂O.

D. Quỳ tím.

Câu 7: Nguyên liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm :

A. KMnO₄, KClO₃.

B. KClO₃, H₂O.

C. KMnO4,  Không khí.                                    

D. Nước, Không khí.

Câu 8: Ở 100 C,hòa tan 4gNaCl vào25g nước. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ trên là

A. 13,8g.

B. 16g.

C.  21g.

D.  25g.

II. TỰ LUẬN (6,0đ)

Câu 1 (1,0đ): Phân loại và đánh dấu X vào ô chỉ hợp chất oxit, axit, bazơ, muối:

	NaOH	CO2	H2SO3	Na2SO4
Oxit
Axit
Bazơ
Muối

Câu 2 (2,0đ): Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a.  Cu     +    ?   $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  CuO .

b.   KClO₃  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  KCl    +   ? 

c.   ?      +    H₂O $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Ca(OH)₂    +   ?

d.    H₂  +  Fe₃O₄  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$   ?       +   ?

Câu 3 (2,0đ): Cho 7,2g magie vào dung dịch HCl thu được magie clorua (MgCl2) và khí hiđrô.

a. Tính thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc).

b. Nếu cho lượng kim loại trên vào 200g dung dịch HCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.( Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5 ) 

Câu 4 (1,0đ): Hòa tan 11,7g Kim loại A (chưa rõ hóa trị) vào nước dư thu được 3,36 lít H2 (đktc). Tìm kim loại A?    

(Ba = 137,  Na = 23,  K = 39,  Ca = 40)   

 ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

  I.TRẮC NGHIỆM: (4,0đ)

 

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	D	C	A	C	D	A	B

Câu 6: D

Sử dụng thuốc thử là quì tím vì:

- HCl: axit làm quì tím chuyển đỏ

- NaOH : bazo làm quì tím hóa xanh

- NaCl: quì tím không đổi màu

Câu 8: B

Độ tan $\mathrm{S}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{dm}}}.100=\frac{4}{25}.100=16\mathrm{gam}$

II.  TỰ LUẬN (6,0đ)

Câu 1 (1 đ):

Oxit: CO₂

Axit: H₂SO₃

Bazơ: NaOH

Muối: Na₂SO₄

Câu 2: (2 đ)

Lập PTHH:

a.  2Cu     +    O₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$   2CuO .                          

b.   2KClO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  2KCl    +  3O₂ 

c.   Ca + 2H₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Ca(OH)₂  + H₂.           

d.   4H₂  +  Fe₃O₄  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$   3Fe       +  4H₂O

Câu 3: (2 đ)

a. Số mol của magie:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=\frac{7,2}{24}=0,3 \mathrm{mol}$ 

PTHH:    

 $\begin{array}{l}\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \to {\mathrm{MgCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2 \\ 0,3\mathrm{mol} 0,3\mathrm{mol} 0,3\mathrm{mol}\end{array}$

Thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc):

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,3  . 22,4 = 6,72 (lít)

b. - Khối lượng MgCl₂:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{MgCl}}_2}= 0,3. 95 = 28,5 \mathrm{g}$

- Khối lượng dung dịch MgCl₂:

$$\begin{gathered} {\mathrm{m}}_{{\mathrm{ddMgCl}}_2}={\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{ddHCl}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2} \\ =7,2+200-0,3.2=206,6\left(\mathrm{g}\right) \end{gathered}$$

-  Nồng độ phần trăm của đung dịch MgCl₂:

$$\begin{gathered} \mathrm{C}{{\%}_{{\mathrm{ddMgCl}}_2}}_{}=\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{MgCl}}_2}}{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{ddMgCl}}_2}}.100\% \\ =\frac{28,5}{206,6}.100\%\approx 13,79\% \end{gathered}$$

Câu 4 (1đ): 

Số mol của H₂:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{\mathrm{V}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(\mathrm{mol}\right)$

Gọi NTK của kim loại A là A, hóa trị A là n.

$\begin{array}{l}\mathrm{A} + {\mathrm{nH}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{A}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{\mathrm{n}} + \frac{\mathrm{n}}{2}{\mathrm{H}}_2\\ 1\mathrm{mol} \frac{\mathrm{n}}{2}\\ \frac{0,15.2}{\mathrm{n}}\mathrm{mol} \leftarrow 0,15\mathrm{mol}\end{array}$

 Ta có:  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{n}}=\frac{11,7.\mathrm{n}}{0,3}=39\mathrm{n}$

n	1	2	3
MA	39(Nhận)	78(loại)	117(loại)

Chọn n = 1, A = M_A = 39 .Vậy A là kali.

Xem thêm các bộ đề thi Hoá học lớp 8 chọn lọc, hay khác:

Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 8 Giữa học kì 2

TOP 30 Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 8 năm 2023 có đáp án

Đề cương Học kì 2 Hoá học lớp 8 năm 2023 chi tiết nhất

Các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Học kì 2

Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 8 Học kì 2