Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 8 Giữa học kì 2

[Năm 2023] Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 8 Giữa học kì 2

CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. Tính chất vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183^oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ SO₂ (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Tác dụng với kim loại

Oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2MgO

2Zn + O₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2ZnO 

c. Tác dụng với hợp chất

2H₂S + 3O₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2SO₂ + 2H₂O

II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

III. OXIT

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố , trong đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO₃ tương ứng với axit H₂SO₄

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

- Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD: FeO: sắt (II) oxit

- Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

+ Mono: một

+ Đi: hai

+ Tri: ba

+ Tetra: bốn

+ Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO₄ hoặc kali clorat KClO₃ trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2KCl + 3O₂

b. Trong công nghiệp

- Sản xuất từ không khí: hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

- Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới.

VD: 2KMnO₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

1. Không khí

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

- Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

- Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng

- Trong điều kiện nhất định, sựu oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

 2H₂ + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2H₂O

Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Tác dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành trên thành cốc

H₂ + CuO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cu +H₂O

II. Điều chế khí Hiđro - Phản ứng thế

1. Điều chế hidro

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe,….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄)

VD: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b. Trong công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O

PT: 2H₂O $\stackrel{Điê\text{n }phân}{\to }$ 2H₂ + O₂

2. Phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

VD: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị. sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C.

Có thể hòa tan được nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: K + H₂O → KOH + H₂

Tác dụng với mốt số oxit bazo như CaO, K₂O,… tạo ra bazơ tương ứng Ca(OH)₂, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

VD: K₂O + H₂O → 2KOH

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

VD: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

IV. Axit - Bazơ - Muối

1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

b. CTHH: gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit

c. Phân loại: 2 loại

- Axit không có oxi: HCl, H₂S,…

- Axit có oxi: H₂SO₄, H₂CO₃,…

d. Tên gọi

- Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua

- Axit có oxi

+ Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

VD: H₂SO₄ : axit sunfuric. Gốc axit: sunfat

+ Axit có ít oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

VD: H₂SO₃ : axit sunfuro. Gốc axit sunfit

2. Bazơ

a. Khai niệm:

Phân tử bazơ gồm có môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

b. CTHH: M(OH)_n, n: số hóa trị của kim loại

c. Tên gọi:

Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: Fe(OH)₂: sắt (II) hidroxit

d. Phân loại

Bazơ tan trong nước gọi là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Bazơ không tan trong nước. VD: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

VD: Na₂SO₄, CaCO₃,…

c. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD: Na₂SO₄ : natri sunfat

d. Phân loại

- Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na₂SO₄, CaCO₃,…

- Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO₄, NaHS, NaHSO₃,…

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023 có đáp án đề số 1

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?

A. CuO; Fe₃O₄

B. KMnO₄; KClO₃

C. Không khí; H₂O

D. KMnO₄; MnO₂

Câu 2. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:

A. S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ SO₂

B. CaCO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$CaO + CO₂

C. CH₄ + 2O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$CO₂ + 2H₂O

D. 2H₂O $\stackrel{\text{dien phan}}{\to }$  2H₂ + O₂

Câu 3. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

B. S + O₂   SO₂

C. K₂O + H₂O → 2KOH

D. CaCO₃   CaO + CO₂

Câu 4. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:

A. Khí O₂ nhẹ hơn khôngkhí

C. Khí O₂ là khí không mùi.

B. Khí O₂ dễ hoà tan trong nước.

D. Khí O₂ nặng hơn không khí

Câu 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A. Đốt cồn trong không khí.

B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ.

C. Nước bốc hơi.

D. Đốt cháy lưu huỳnh trong khôngkhí.

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy

A. CuO + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ Cu + H₂O

B. CO₂ + Ca(OH)₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ CaCO₃ + H₂O

C. CaO + H₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ Ca(OH)₂

D. Ca(HCO₃)₂   $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

II. TỰ LUẬN(7 điểm)

Câu 1:  Cho các chất sau: SO₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅. Đọc tên và hãy cho biết những chất nào là oxit bazơ, là oxit axit?

Câu 2:  Hoàn thành phản ứng sau:

a) S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

b) Fe + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

c) P + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

d) CH₄ + O₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không.khí cần dùng ở đktc? (biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí)

c) Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

Cho biết: Fe = 56, O = 16, K = 39, Mn = 55

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1: Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 2: Đáp án A

- Phản ứng hóa  hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. => Phản ứng A

Câu 3: Đáp án B

Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hóa

Câu 4: Đáp án D

Thu khí oxi bằng hai cách: đẩy không khí hoặc đẩy nước

Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ vì oxi nặng hơn không khí.

Câu 5: Đáp án B

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng, thường xảy ra trong tự nhiên : các đồ vật bằng gang, thép trong tự nhiên dần biến thành oxit, sự oxi hóa chậm các chất hữu cơ trong cơ thể diễn ra liên tục,…

Câu 6: Đáp án D

 Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1:  

Oxit axit: SO₂, P₂O₅

SO₂: Lưu huỳnh đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

Oxit bazơ: Fe₂O_3, Al₂O₃

Fe₂O₃: Sắt (III) oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

Câu 2:

a) S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ SO₂

b) 3Fe + 2O₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ Fe₃O₄

c) 4P + 5O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ 2P₂O₅

d) CH₄ + 2O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

Câu 3:

a/ Số mol Fe là : n_Fe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe  +   2O₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  Fe₃O₄  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe₃O₄ = 0,1mol

→ m _Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O₂ đã dùng n_O2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: V_O2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: V_kk = 5. V_O2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O₂ cần có là:

n_O2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO₄ = 0,444mol

Khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân

m_KMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023 có đáp án đề số 2

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:     

Câu 1: Chất có công thức hóa học nào sau đây là oxit?

A. ZnO

B. Zn(OH)₂

C. ZnCO₃

D. ZnSO₄

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH₄) trong khí oxi (vừa đủ). Sản phẩm của phản ứng là:

A. CO₂.

B. H₂O.

C. CO₂ và H₂O.

D. CO₂, H₂O và O₂.

Câu 3: Cho các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) CaCO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  CaO + CO₂

2) Fe + S $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  FeS

3) Zn + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  ZnCl₂ + H₂

4) 2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  2FeCl₃

Trong các phản ứng trên: số phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy lần lượt là:

A. 3; 1.

B. 2; 1.

C. 1; 3.

D. 1; 2.

Câu 4: Thành phần thể tích của không khí gồm:

A.   21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

B.    21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

C.    21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.

D.   21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí CH₄ trong bình chứa khí oxi. Thể tích khí oxi (đo ở đktc) cần dùng là:

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 6: Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ?

A. SO₃; P₂O₅.

B. Na₂O; SO₃.

C. SO₂; CaO.

D. Na_­2O; CaO.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1 (1 điểm):

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm. Hãy xác định 1, 2, 3, 4?

Câu 2 (1 điểm): Giải thích tại sao: Khi nhốt một con dế mèn vào một lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn?

Câu 3 (1 điểm): Cho các oxit có công thức hóa học sau: SO₂; Fe₂O_3, CO₂, CaO. Chất nào thuộc loại oxit bazơ, chất nào thuộc loại oxit axit. Gọi tên các oxit đó?

Câu 4 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a) S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ ………

b) Fe + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ ……..

c) KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  K₂MnO₄ + MnO₂ + …..

d) ……. $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ KCl + O₂.

Câu 5 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit.

a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?

b) Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

(Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: P = 31; O = 16; C =12; H = 1)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1:Đáp án A

 Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi => ZnO

Câu 2: Đáp án C

CH₄ + 2O₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  CO₂ + 2H₂O

Do oxi là vừa đủ nên sản phẩm chỉ là CO₂, H₂O (không còn oxi dư)

Câu 3: Đáp án B

 - Phản ứng hóa  hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. => Phản ứng 2 và 4

- Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

=> phản ứng 1

Câu 4: Đáp án A

Câu 5: Đáp án C

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

n_CH4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n_O2 = 0,1.2 = 0,2 mol

V_O2 = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

Câu 6:Đáp án D

Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: (1): KMnO₄ hoặc KClO₃; (2): đèn cồn; (3): bông; (4): Khí oxi

Câu 2: Vì trong quá trình hô hấp của chúng cần oxi cho quá trình trao đổi chất (quá trình này góp phần vào sự sinh tồn của người và động vật), khi ta đậy nút kín có nghĩa là sau một thời gian trong lọ sẽ hết khí oxi để duy trì sự sống. Do đó con vật sẽ chết.

Câu 3: Oxit bazơ là: Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit), CaO (canxi oxit)

Oxit axit là: SO₂ (Lưu huỳnh đioxit), CO₂ (cacbon đioxit/ khí cacbonic)

Câu 4:

 a) S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ SO₂

 b) 3Fe + 2O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ Fe₃O₄

 c) 2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

 d) 2KClO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂

Câu 5:

a) Số mol của P là:

4P   +   5O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  2P₂O₅        (1)

Theo PTHH:            4       ------->          2            (mol)        

Theo bài ra:             0,08  ------->        0,04           (mol)

Khối lượng P₂O₅ tạo thành là:

$\to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}=0,04.142=5,68\left(\mathrm{gam}\right)$

b)  Số mol của oxi là:

Xét tỉ lệ:  $\Rightarrow$O₂ dư, P phản ứng hết.

4P     +    5O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  2P₂O₅                   

Theo PTHH: 4     $\to$    5                 (mol)

Theo bài ra: 0,08  $\to$    

$\Rightarrow$Số mol oxi tham gia phản ứng là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{5.0,08}{4}=0,1\left(\mathrm{mol}\right)$

$\Rightarrow$ Số mol oxi còn dư sau phản ứng:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$_(dư) = 0,125 – 0,1 = 0,025 (mol)

$\Rightarrow$ Khối lượng oxi còn dư là: m = 0,025 . 32 = 0,8 (g)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023 có đáp án đề số 3

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1: Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

A. H₃PO₄, HNO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄

B. H₃PO₄, HNO₃, KCl, NaOH, H₂SO₄

C. H₃PO₄, HNO₃, HCl, H₃PO₃, H₂SO₄

D. H₃PO₄, KNO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄

Câu 2: Cho các phản ứng sau

1) Cu + 2AgNO₃ $\stackrel{}{\to }$   Cu(NO₃)₂ + 2Ag

2) Na₂O + H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2NaOH

3) Fe + 2HCl  $\stackrel{}{\to }$ FeCl₂ + H₂

4) CuO+ 2HCl  $\stackrel{}{\to }$ CuCl₂ + H₂O

5) 2Al + 3H₂SO₄  $\stackrel{}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

6) Mg +CuCl₂ $\stackrel{}{\to }$ MgCl₂ + Cu

7) CaO + CO₂ $\stackrel{}{\to }$ CaCO₃

8) HCl+ NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaCl+ H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 3: Dãy các chất gồm toàn oxit axit là:

A. MgO, SO₂

B. CaO, SiO₂

C. P₂O₅, CO₂

D. FeO, ZnO

Câu 4: Phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. Đun nóng KMnO₄ hoặc KClO₃ ở nhiệt độ cao

B. Đi từ không khí

C. Điện phân nước

D. Nhiệt phân CaCO₃

Câu 5: Cho các oxit: CaO; Al₂O₃; N₂O_5; CuO; Na₂O; BaO; MgO; P₂O₅; Fe₃O_4; K₂O. Số oxit tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 6: Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch chứa 0,25 mol H₂SO₄.  Thể tích khí thu được ở đktc là:

A. 4,48 lít

B. 5,6 lít

C. 8,96 lít

D. 11,2 lít

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) CH₄ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

b) P + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

c) CaCO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

d) H₂ + CuO $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

Câu 2: Cho các oxit có công thức: Fe₂O₃, MgO, CO₂, SO₃, P₂O₃, K₂O, NO₂

Cho biết đâu là oxit bazơ, đâu là oxit axit và gọi tên các oxit trên.

Câu 3: Dùng khí hidro để khử hết 50g hỗn hợp A gồm đồng(II) oxit và sắt(III) oxit. Biết trong hỗn hợp sắt(III) oxit chiếm 80% khối lượng.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí H₂ cần dùng ở đktc.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

 I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1: Đáp án C

Dãy các dung dịch  axit làm quì chuyển thành đỏ

Câu 2 : Đáp án B

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.Nên các phản ứng thế là: 1,3,5,6

Câu 3: Đáp án C

Câu 4: Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 5: Đáp án B

Oxit bazơ tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng: CaO; Na₂O; BaO; K₂O

Câu 6: Đáp án A

Fe + H₂SO₄   $\stackrel{}{\to }$  FeSO₄ + H₂

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

 = 0,25 mol

Vì 0,2 :1 < 0,25 : 1 => Fe là chất hết, H₂SO₄ dư

Số mol H₂ tính theo chất hết

$\Rightarrow$ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,2 mol

$\Rightarrow$${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1:

a) CH₄ + O₂  CO₂ + 2H₂O

b) 4P + 5O₂   2P₂O₅

c) CaCO₃  CaO + CO₂

d) H₂ + CuO  Cu + H₂O

Câu 2:

- Oxit bazơ: Fe₂O₃, MgO ,K₂O

Fe₂O₃ : sắt (III) oxit

MgO: magie oxit

K₂O : kali oxit

- Oxit axit: CO₂, SO₃, P₂O₃, NO₂

CO₂: cacbon đioxit ( khí cacbonic)

SO₃: lưu huỳnh trioxit

P₂O₃ : điphotpho trioxit

NO₂ : nito đioxit

Câu 3:

a) Phương trình hóa học

H₂     + CuO Cu + H₂O

3H₂   +  Fe₂O₃   2Fe  + 3H₂O

b) m_Fe2O3 = 50.80% = 40 gam => n_Fe2O3 = 40:160 = 0,25 mol

m_CuO = 50-40 =10 gam => n_CuO= 0,125 mol

H₂          +        CuO  Cu + H₂O

0,125 mol    0,125 mol

3H₂    +        Fe₂O₃ 2Fe  + 3H₂O

0,75 mol       0,25 mol

n_H2 = 0,125 + 0,75= 0,875 mol

V_H2 =0,875. 22,4 = 19,6 lít

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 8 Trắc nghiệm + Tự luận năm 2023 có đáp án đề số 4

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1. Để thu khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng cách đẩy nước người ta dựa vào tính chất nào của khí hiđro ?

A. Nhẹ hơn không khí.      

C. Không tác dụng với không khí.

B. Không tác dụng với nước.

D. Nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.

Câu 2. Phản ứng thế là phản ứng giữa hợp chất với:

A. H₂

B. O₂

C. Cu

D. Đơn chất

Câu 3: Hỗn hợp của hiđro nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H₂: O₂ là :
A. 1:1

B. 2:1

C. 3:1

D. 4:1

Câu 4: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl. Thể tích khí H₂(đktc) thu được là:
A. 1,12lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Câu 5: Dãy chất nào tác dụng với nước:

A. SO₃, CaO, P₂O₅          

B. Al₂O₃, SO₃, CaO

C. Na₂O, CuO, P₂O₅        

D. CuO, Al₂O₃, Na₂O

Câu 6: Khí X có tỷ khối với H₂ là 8,5. X là khí nào cho dưới đây:

A. SO₂

B. NH₃

C. O₂

D. Cl₂

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: Trong các oxit sau, oxit nào tác dụng với nước. Nếu có hãy viết phương trình phản ứng : K₂O, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃, CaO

Câu 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a.  ZnO +H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

b. KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  K₂MnO₄ + MnO₂ + …..

c. S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

d. Mg + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$

Câu 3:  Cho 3,25 g Zn tác dụng với một lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO đun nóng.

a) Viết phương trình hoá học xảy ra?

b) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng và cho biết chất nào là chất khử? Chất oxi hoá?

c) Chất nào còn dư sau phản ứng hiđro khử CuO? Khối lượng dư là bao nhiêu?

ĐÁP ÁN ĐỀ 4

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1: Đáp án B

Câu 2: Đáp án D

Câu 3: Đáp án B

Hỗn hợp khí hi đro và oxi là hỗn hợp nổ, sẽ nổ mạnh nhất nếu trộn H₂ và O₂ theo tỉ lệ về thể tích đúng như hệ số các chất trong phương trình hóa học

2H₂ + O₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  2H₂O

Câu 4: Đáp án D

 n_H2 = 13: 65 = 0,2 mol

Zn    +   2HCl $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  ZnCl₂   +  H₂

0,2          0,5                             0,2        (mol)

Vì 0,2:1 < 0,5 :2

$\Rightarrow$ Zn hết, HCl dư $\Rightarrow$ H₂ tính theo Zn

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,2 mol$\Rightarrow$${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

 Câu 5: Đáp án A

SO₃ + H₂O   $\stackrel{}{\to }$   H₂SO₄

CaO + H₂O   $\stackrel{}{\to }$    Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O  $\stackrel{}{\to }$  2H₃PO₄

Câu 6: Đáp án B

M_X = 8,5.2 =17 $\Rightarrow$ X là NH₃

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: Các oxit tác dụng với nước

K₂O + H₂O  $\stackrel{}{\to }$    2KOH

P₂O₅ + 3H₂O  $\stackrel{}{\to }$ 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O  $\stackrel{}{\to }$  H₂SO₄

CaO + H₂O  $\stackrel{}{\to }$   Ca(OH)₂

Câu 2:

a.  ZnO + H₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$Zn + H₂O

b. 2KMnO₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

c. S + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ SO₂

d. 2Mg + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  2MgO

Câu 3:

a) Viết phương trình hóa học:

Zn + 2HCl  $\stackrel{}{\to }$  ZnCl₂ + H₂

H₂ + CuO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cu + H₂O

b) n_Zn = 3,25 : 65 = 0,05 mol => n_H2 = 0,05 mol

 n_CuO = 6 : 80 = 0,075 mol

Vì 0,05 : 1< 0,075 : 1

$\Rightarrow$ CuO dư, H₂ hết nên tính số mol Cu theo H₂

H₂   +  CuO  $\stackrel{}{\to }$ Cu + H₂O

0,05 mol               0,05 mol

$\Rightarrow$ n_Cu = 0,05 mol $\Rightarrow$ m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam

Trong phản ứng trên H₂ chiếm O của CuO => H₂ là chất khử

CuO nhường O cho H₂ $\Rightarrow$ CuO là chất oxi hóa

c) Trong phản ứng H₂ khử CuO, CuO dư

n_CuO dư = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol

m_CuO dư = 0,025.80 = 2 gam

Xem thêm các bộ đề thi Hoá học lớp 8 chọn lọc, hay khác:

TOP 30 Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 8 năm 2023 có đáp án

Đề cương Học kì 2 Hoá học lớp 8 năm 2023 chi tiết nhất

Bài tập Hóa học lớp 8 Học kì 2 có đáp án

Các dạng bài tập Hóa học lớp 8 Học kì 2

Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 8 Học kì 2