Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M

    Với giải bài 5 trang 14 sgk Hóa học lớp 11 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 11. Mời các bạn đón xem:

    1 7,333 29/09/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

    Video Giải Bài 5 trang 14 Hóa học lớp 11

    Bài 5 trang 14 Hóa học lớp 11: Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?

    Lời giải:

    Với dung dịch HCl 0,10M

    → [H+] = 0,10M = 10-1M

    → pH = 1

    Với dung dịch NaOH 0,010M

    NaOH  →   Na+      +      OH−0,010  →     0,010  →  0,010M

    → [OH-] = 0,010M = 10-2M

    → [H+] = 10−1410−2 = 10-12M

    → pH = 12

     Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 1 trang 14 Hóa 11: Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC...

    Bài 2 trang 14 Hóa 11: Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH...

    Bài 3 trang 14 Hóa 11: Chất chỉ thị axit – bazơ là gì...

    Bài 4 trang 14 Hóa 11: Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là...

    Bài 6 trang 14 Hóa 11: Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là...

    Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

    Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 7,333 29/09/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: