Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải Hóa 11 Bài 18: Công nghiệp silicat

    Lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 18: Công nghiệp silicat chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa 11 Bài 18. Mời các bạn đón xem:

    1 908 30/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Mục lục Giải Hóa 11 Bài 18: Công nghiệp silicat

    Video giải Hóa 11 Bài 18: Công nghiệp silicat

    Bài 1 trang 83 Hóa 11: Dựa vào các tính chất nào của thủy tinh để tạo ra những vật dụng có hình dạng khác nhau?

    Lời giải:

    Do thuỷ tinh không có nhiệt độ nóng chảy xác định nên khi đun nóng thuỷ tinh mềm dần rồi mới chảy nên có thể tạo ra những vật có hình dạng khác nhau.

    Bài 2 trang 83 Hóa 11: Một loại thủy tinh có thành phần là Na2SiO3, CaSiO3 và SiO2. Viết phương trình hóa học để giải thích việc dùng axit flohđric để khắc chữ lên thủy tinh đó.

    Lời giải:

    Có thể viết thành phần hoá học gần đúng thuỷ tinh đó là: Na2O.CaO.2SiO2

    Khi dùng HF để khắc chữ lên thuỷ tinh thì có phản ứng:

    SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ + 2H2O

    Nên có thể dùng axit HF để khắc chữ, khắc hình lên thuỷ tinh.

    Bài 3 trang 83 Hóa 11: Một loại thủy tinh thường chứa 13,0% natri oxit; 11,7 % canxi oxit và 75,3% silic đioxit về khối lượng. Thành phần của thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng các oxit là:

    A. 2Na2O. CaO. 6SiO2

    B. Na2O. CaO. 6SiO2

    C. 2Na2O. 6CaO. SiO2

    D . Na2O. 6CaO. 6SiO2

    Lời giải:

    Đáp án B

    Gọi công thức của thuỷ tinh đó là: xNa2O.yCaO.zSiO2

    Ta có tỉ lệ

    → x : y : z = 1362:11,756:75,360

    → 0,21 : 0,209 : 1,255

    Ta quy về các số nguyên tối giản bằng cách chia cho số nhỏ nhất trong các giá trị trên (Chia cho 0,209)

    → x : y : z = 1 : 1 : 6

    Vậy công thức của thuỷ tinh đó là: Na2O.CaO.6SiO2

    Bài 4 trang 83 Hóa 11: Các hợp chất canxi silicat là hợp chất chính của xi măng. Chúng có thành phần như sau: CaO 73,7%, SiO2 26,3% và CaO 65,1%, SiO2 34,9%. Hỏi trong mỗi hợp chất caxi silicat trên có bao nhiêu mol CaO kết hợp với 1 mol SiO2

    Lời giải:

    Gọi x, y là số mol tương ứng của CaO và SiO2

    Với hợp chất có : CaO 73,7%, SiO2 26,3% ta có tỉ lệ:

    x : y = 73,756:26,360 = 1,3 : 0,44 = 3 : 1

    → 3 mol CaO kết hợp với 1 mol SiO2

    Với hợp chất có: CaO 65,1 %, SiO2 34,9% ta có tỉ lệ:

    x : y = 65,156:34,960 = 1,163 : 0,582 = 2 : 1

    → 2 mol CaO kết hợp với 1 mol SiO2

    Bài giảng Hóa 11 Bài 18: Công nghiệp silicat

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 19: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

    Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ

    Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

    Bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ

    Bài 23: Phản ứng hữu cơ

    Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Công nghiệp silicat

    Trắc nghiệm Công nghiệp silicat có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 908 30/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: