Giải Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Video giải Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Bài 1 trang 58 Hóa 11: Cho các mẫu phân đạm sau đây: amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat. Hãy dùng các thuốc thử thích hợp để phân biệt chúng. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng?

Lời giải:

Hoà tan mẫu thử của từng phân đạm vào nước thì được 3 dung dịch muối: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, NaNO₃. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào từng dung dịch:

- Nếu thấy dung dịch nào có khí bay ra có mùi khai và xuất hiện kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑+ 2H₂O

- Nếu thấy dung dịch nào có khí bay ra có mùi khai là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

- Dung dịch không có hiện tượng gì là NaNO₃

 

Bài 2 trang 58 Hóa 11: Từ không khí, than, nước và các chất xúc tác cần thiết, hãy lập sơ đồ điều chế phân đạm NH₄NO₃.

Lời giải:

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng được N₂ và O₂.

Bài 3 trang 58 Hóa 11: Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca₃(PO₄)₂. Hãy tính hàm lượng phần trăm P₂O₅ có trong quặng trên.

Lời giải:

Trong 1000 gam quặng có:

1000. 35% = 350 gam Ca₃(PO₄)₂

Bảo toàn nguyên tố P → Trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có 1 mol P₂O₅ nghĩa là trong 310 gam Ca₃(PO₄)₂ tương ứng có 142 gam P₂O₅.

→ 350 gam Ca₃(PO₄)₂ có lượng P₂O₅ là:

$m_{P_2{O}_5}$=  $\frac{350.142}{310}$= 160,3 gam

%P₂O₅ trong quặng = $\frac{160,3}{1000}.100$

 = 16,03%

Bài 4 trang 58 Hóa 11: Để sản xuất một lượng phân bón amophot đã dùng hết 6,000.10³ mol H₃PO₄.

a) Tính thể tích khí ammoniac (đktc) cần dùng, biết rằng loại amophot này có tỉ lệ về số mol $n_{N{H}_4{H}_{2}P{O}_4}$ : $n_{{\mathit{\left(}\mathit{N}{\mathit{H}}_{\mathit{4}}\mathit{\right)}}_{\mathit{2}}\mathit{H}\mathit{P}{\mathit{O}}_{\mathit{4}}}$ = 1 : 1.

b) Tính khối lượng amophot thu được.

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄

H₃PO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂HPO₄

→ Phương trình phản ứng tổng hợp:

2H₃PO₄ + 3NH₃ → NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄

a) Từ phương trình phản ứng ta có:

∑số mol NH₃ cần dùng

= 1,5 số mol H₃PO₄ 

= 1,5.6.10³ = 9000 mol

→ $V_{N{H}_3}$ (đktc) = 9000.22,4

= 201600 lít

b) Từ phương trình phản ứng ta có:

$n_{N{H}_4{H}_{2}P{O}_4}$  = $n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}HP{O}_4}$

 = 0,5. = 0,5.6.10³ = 3000 mol

Khối lượng amophot thu được:

$m_{N{H}_4{H}_{2}P{O}_4}$ +  $m_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}HP{O}_4}$ 

= 3000.(115+132)

= 741000 gam = 741 kg

Bài giảng Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài 14: Bài thực hành 2. Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho

Bài 15: Cacbon

Bài 16: Hợp chất của cacbon

Bài 17: Silic và hợp chất của silic

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Phân bón hóa học

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án