Giải Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ, muối

Lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ, muối chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa 11 Bài 2. Mời các bạn đón xem:

1 1288 lượt xem

Tải về

Trang trước

Trang sau

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ, muối

Video giải Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ, muối

Bài 1 trang 10 Hóa 11: Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng.

Lời giải:

- Axit: là những chất khi tan trong nước phân li ra ion H⁺

Ví dụ:

HCl → H⁺ + Cl^-

H₂S $⇌$ 2H⁺ + S^2-

- Axit một nấc: là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H⁺ thí dụ như HCl, HBr…

HCl → H⁺ + Cl^-

- Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H⁺

Ví dụ:

+ H₂S là axit hai nấc

H₂S $⇌$ H⁺ + HS^-

HS^- $⇌$ H⁺ + S^2-

+ H₃PO₄ là axit ba nấc

H₃PO₄ $⇌$ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- $⇌$ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- $⇌$ H⁺ + PO₄^3-

- Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

- Hiđroxit lưỡng tính: là những chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂…

+ Phân li kiểu bazơ: Al(OH)₃ $⇌$ Al³⁺ + 3OH^-

+ Phân li kiểu axit: HAlO₂ $⇌$ AlO₂^- + H⁺

(Khi đó: Al(OH)₃ viết dưới dạng axit HAlO₂.H₂O)

- Muối trung hoà: là những muối mà phân tử không còn khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaCl, K₂SO₄, NaHPO₃, CaCO₃, Al(NO₃)₃…

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

- Muối axit: là muối mà trong phân tử vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaHSO₄, NaHCO₃, KH₂PO₄, K₂HPO₄…

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-

Gốc axit HSO₄^- lại phân li ra H⁺

HSO₄^- $⇌$ H⁺ + SO₄^2-

Bài 2 trang 10 Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau:

a) Các axit yếu H₂S; H₂CO₃

b) Bazơ mạnh: LiOH

c) Các muối: K₂CO₃, NaClO, NaHS

d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)₂

Lời giải:

a) Các axit yếu H₂S; H₂CO₃

H₂S $⇌$ H⁺ + HS^-

HS^- $⇌$ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ $⇌$ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- $⇌$ H⁺ + CO₃^2-

b) Bazơ mạnh LiOH

LiOH → Li⁺ + OH^-

c) Các muối K₂CO₃, NaClO, NaHS

K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

NaClO → Na⁺ + ClO^-

NaHS → Na⁺ + HS^-

HS^- $⇌$ H⁺ + S^2-

d) Hiđroxit lưỡng tính Sn(OH)₂

Sn(OH)₂ Sn²⁺ + 2OH^-

Hoặc H₂SnO₂ $⇌$ 2H⁺ + SnO₂^2-

Bài 3 trang 10 Hóa 11: Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Lời giải:

Đáp án C

A. Sai vì: axit là chất khi tan trong nước phân li ra H⁺(định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut). Nhiều chất trong phân tử có hiđro nhưng không phải axit như: H₂O, NH₃…

B. Sai vì: các hiđroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử cũng có nhóm OH: Zn(OH)₂, Al(OH)₃…

D. Sai vì: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-, nên trong phân tử bazơ luôn có nhóm OH (định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut)

Bài 4 trang 10 Hóa 11: Với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Lời giải:

Đáp án D

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

CH₃COOH $⇌$ H⁺ + CH₃COO^-

Vì vậy [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10M