Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải Hóa 11 Bài 15: Cacbon

    Lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 15: Cacbon chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa 11 Bài 15. Mời các bạn đón xem:

    1 888 30/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Mục lục Giải Hóa 11 Bài 15: Cacbon

    Video giải Hóa 11 Bài 15: Cacbon

    Bài 1 trang 70 Hóa 11: Tại sao hầu hết các hợp chất của cacbon lại là hợp chất cộng hóa trị?

    Lời giải:

    Cấu hình electron của C: 1s22s22p2

    C có 4 electron lớp ngoài, để bền vững các nguyên tố cần có 8 electron lớp ngoài cùng. Độ âm điện của C là 2,55 (độ âm điện trung bình) nên C khó cho hoặc nhận electron một cách hoàn toàn vì vậy mà chủ yếu C hình thành liên kết với các nguyên tố khác bằng việc dùng chung các electron (liên kết cộng hoá trị).

    Bài 2 trang 70 Hóa 11: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

    A. C + O2 → CO2

    B. C + 2CuO → 2Cu + CO2

    C. 3C + 4 Al → Al4C3

    D. C + H2O → CO + H2

    Lời giải:

    Đáp án C.

    A. C0   +  O2   →  C+4O2

    Trong phản ứng này số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4

    → C là chất khử.

    B. C0   +  2CuO  →   2Cu   +  C+4O2

    Trong phản ứng này số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4

    → C là chất khử.

    C. 3C0   +4Al→Al4C−43

    Trong phản ứng này số oxi hóa của C giảm từ 0 về -4.

    → C là chất oxi hóa.

    D. C0   +H2O   →C+2O  +H2

    Trong phản ứng này số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2

    → C là chất khử.

    C thể hiện tính oxi hoá khi số oxi hoá giảm (tác dụng với chất khử) nên đáp án C đúng.

    Bài 3 trang 70 Hóa 11: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

    A. 2C + Ca → CaC2

    B. C + 2H2 → CH4

    C. C + CO2 → 2CO

    D. 3C + 4Al → Al4C3

    Lời giải:

    Đáp án C.

    A. C   0+  Ca  →  CaC−42

    Trong phản ứng này số oxi hóa của C giảm từ 0 về -4.

    → C là chất oxi hóa.

    B. C0    +   2H2   →C−4H4

    Trong phản ứng này số oxi hóa của C giảm từ 0 về -4.

    → C là chất oxi hóa.

    C. C0    +C+4O2   →   2C+2O

    Trong phản ứng này số oxi hóa của C tăng từ 0 (C đơn chất) lên +2 (trong CO)

    → C là chất khử.

    Số oxi hóa của C giảm từ +4 (trong CO2) về +2 (trong CO)

    → CO2 là chất oxi hóa.

    D. 3C0   +4Al→Al4C−43

    Trong phản ứng này số oxi hóa của C giảm từ 0 về -4.

    → C là chất oxi hóa.

    C thể hiện tính khử khi số oxi hoá tăng (tác dụng với chất oxi hoá) nên đáp án C đúng.

    Bài 4 trang 70 Hóa 11: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây:

    a) H2SO4 (đặc) + C →t° SO2 + CO2 + ?

    b) HNO3 (đặc) + C →t° NO2 + CO2 + ?

    c) CaO + C →t° CaC2 + CO

    d) SiO2 + C →t° Si + CO

    Lời giải:

    Lời giải dưới thể hiện đầy đủ cả phần tăng giảm số oxi-hóa và cách cân bằng phương trình hóa hoc:

    Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây: H2SO4 đặc + C (ảnh 1)

    Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây: H2SO4 đặc + C (ảnh 1)

    Bài 5 trang 70 Hóa 11: Đốt một mẫu than đá (chứa tạp chất không cháy) có khối lượng 0,600kg trong oxi dư, thu được 1,06 m3 (đktc) khí cacbonic. Tính thành phần phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than đá trên.

    Lời giải:

    nCO2=1,06.100022,4 = 47,32 mol

    C       +     O2     →     CO247,32                 ←     47,32 mol

    Theo phương trình:

    nC = nCO2 = 47,32 mol

    → mC = 47,32. 12 = 567,84 gam

    % mC = 567,840,6.1000.100 = 94,64%

    Bài giảng Hóa 11 Bài 15: Cacbon

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 16: Hợp chất của cacbon

    Bài 17: Silic và hợp chất của silic

    Bài 18: Công nghiệp silicat

    Bài 19: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

    Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ

    Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Cacbon

    Trắc nghiệm Cacbon có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 888 30/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: