Giải Hóa 11 Bài 1: Sự điện li

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 1: Sự điện li

Video giải Hóa 11 Bài 1: Sự điện li

Bài 1 trang 7 Hóa 11: Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên nhân gì?

Lời giải:

Trong dung dịch: Các axit, các bazơ, các muối phân li ra các ion dương và ion âm chuyển động tự do nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.

Thí dụ:

HCl → H⁺ + Cl^-

NaOH → Na⁺ + OH^-

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Còn các dung dịch như ancol etylic, đường saccarazơ, glixerol không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra các ion dương và ion âm.

Bài 2 trang 7 Hóa 11: Sự điện li, chất điện li là gì?

Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng?

Lời giải:

- Sự điện li là sự phân li thành các cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li khi tan trong nước.

- Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện.

- Các chất là chất điện li như axit, các bazơ, các muối tan được trong nước.

- Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

- Thí dụ:

H₂SO₄ → 2H⁺ +

KOH → K⁺ + OH^-

Na₂SO₄ → 2Na⁺ +

- Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

- Thí dụ: H₂S  H⁺ + HS^-

Bài 3 trang 7 Hóa 11: Viết phương trình điện li của những chất sau:

a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO₃)₂ 0,10M; HNO₃ 0,020M; KOH 0,010M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch.

b) Các chất điện li yếu HClO; HNO₂.

Lời giải:

a) Các chất điện li mạnh:

$\begin{array}{l}Ba{\left(N{O}_3\right)}_2\to B{a}^{2+}+N{O_3}^{-}\\ 0,10\to 0,10\to 0,20\left(M\right)\end{array}$

→ [Ba²⁺] = 0,1M; [$N{O_3}^{-}$] = 0,2M

$\begin{array}{l}HN{O}_3\to H^{+}+N{O_3}^{-}\\ 0,020\to 0,020\to 0,020M\end{array}$

→ [H⁺] = [$N{O_3}^{-}$] = 0,02M

$\begin{array}{l}KOH\to K^{+}+O{H}^{-}\\ 0,010\to 0,010\to 0,010M\end{array}$

→ [K⁺] = [OH^-] = 0,010M

b) Các chất điện li yếu:

HClO $\rightleftharpoons$ H⁺ + ClO^-

HNO₂ $\rightleftharpoons$ H⁺ + $N{O_2}^{-}$

Bài 4 trang 7 Hóa 11: Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:

Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do:

A. Sự dịch chuyển của các electron.

B. Sự dịch chuyển của các cation.

C. Sự dịch chuyển của các phân tử hoà tan.

D. Sự dịch chuyển của cả cation và anion.

Lời giải:

Đáp án D.

Do khi hoà tan (trong nước) các phân tử chất điện li phân li ra thành các cation và anion.

Bài 5 trang 7 Hóa 11: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hoà tan trong nước.

Lời giải:

Đáp án A.

Do KCl rắn, khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion, rất bền vững. Không phân li ra được ion dương và ion âm (di chuyển tự do) nên không có khả năng dẫn điện.

Bài giảng Hóa 11 Bài 1: Sự điện li

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 2: Axit, bazơ, muối

Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 5: Luyện tập axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 6: Bài thực hành 1. Tính axit – bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Sự điện li

Trắc nghiệm Sự điện li có đáp án