Giải Hóa 11 Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Mục lục Giải Hóa 11 Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Video giải Hóa 11 Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài 1 trang 61 Hóa 11: Hãy cho biết số oxi hóa của N và P trong các phân tử và ion sau đây NH₃, $N{H_4}^{+}$, $N{O_2}^{-}$ , $N{O_3}^{-}$, NH₄HCO₃, P₂O₃, PBr₅, $P{O}_4{{}^3}^{-}$, KH₂PO₄, Zn₃(PO₄)₂.

Lời giải:

$\stackrel{-3}{N}{H}_3$, $\stackrel{-3}{N}{H_4}^{+}$, $\stackrel{+3}{N}{O_2}^{-}$, $\stackrel{+5}{N}{O_3}^{-}$, $\stackrel{-3}{N}{H}_{4}HC{O}_3$, ${\stackrel{+3}{P}}_2{O}_3$,

$\stackrel{+5}{P}B{r}_5,\stackrel{+5}{P}{O_4}^{3-},$$\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}K{H}_2\stackrel{+5}{P}{O}_4,Z{n}_3{\left(\stackrel{+5}{P}{O}_4\right)}_2$

Bài 2 trang 61 Hóa 11: Trong các công thức sau đây, chọn công thức hóa học đúng của magie photphua:

A. Mg₃(PO₄)₂

B. Mg(PO₃)₂

C. Mg₃P₂

D. Mg₂P₂O₇

Lời giải:

Đáp án C

Magie photphua là hợp chất của Mg và P.

Bài 3 trang 61 Hóa 11: a) Lập các phương trình hóa học sau đây:

NH₃ + Cl₂ (dư) → N₂ + ..  (1)

NH₃(dư) + Cl₂ → NH₄Cl + ….(2)

NH₃ + CH₃COOH → … (3)

(NH₄)₃PO₄ $\stackrel{t°}{\to }$ H₃PO₄ + … (4)

Zn(NO₃)₂ $\stackrel{t°}{\to }$ …  (5)

b) Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa các chất sau đây trong dung dịch:

K₃PO₄ và Ba(NO₃)₂ (1)

Na₃PO₄ và CaCl₂ (2)

Ca(H₂PO₄)₂ và Ca(OH)₂ với tỉ lệ mol 1:1 (3)

(NH₄)₃PO₄ + Ba(OH)₂ (4)

Lời giải:

a)

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (1)

8NH₃ + 3Cl₂  →  N₂ + 6NH₄Cl  (2)

NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄ (3)

(NH₄)₃PO₄ $\stackrel{t°}{\to }$ H₃PO₄ + 3NH₃ (4)

Zn(NO₃)₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Zn + 4NO₂ + O₂  (5)

b)

(1) 2K₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- → Ba₃(PO₄)₂↓

(2) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂↓

(3) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaHPO₄↓ + 2H₂O

Phương trình phân tử trùng phương trình ion rút gọn.

(4) 2(NH₄)₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NH₃↑ + 6H₂O

   6NH₄⁺ + 2PO₄^3- + 3Ba²⁺ + 6OH^- → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NH₃↑ + 6H₂O

Bài 4 trang 61 Hóa 11: Từ hiđro, clo, nitơ và các hóa chất cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm amoni clorua.

Lời giải:

N₂ + 3H₂ $\underset{200-300atm}{\overset{Fe,450-500°C}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃

H₂  + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl

NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua)

Bài 5 trang 62 Hóa 11: Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau:

Lời giải:

a)

(1) N₂ + 3H₂ $\underset{200-300atm}{\overset{Fe,450-500°C}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃

(2) NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

(3) NH₄NO₃ $\stackrel{t°}{\to }$N₂O + 2H₂O

(4) N₂ + O₂  $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$2NO

(5) 2NO + O₂ → 2NO₂

(6) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(7) 4HNO₄ $\stackrel{t°}{\to }$ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

(8) 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

b)

(1) 2P + 3Ca $\stackrel{t°}{\to }$ Ca₃P₂ (B)

(2) Ca₃P₂ + 6HCl → 3CaCl₂ + 2PH₃

(3) 2PH₃ + 4O₂ $\stackrel{t°}{\to }$P₂O₅ + 3H₂O

 

Bài 6 trang 62 Hóa 11: Hãy đưa ra những phản ứng đã học có sự tham gia của đơn chất photpho, trong đó số oxi hóa của photpho:

a. Tăng

b. Giảm

Lời giải:

Bài 7 trang 62 Hóa 11: Khi cho 3,00 g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc dư, đun nóng, sinh ra 4,48 lít khí duy nhất NO₂ (đktc). Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Lời giải:

Gọi n_Al = x mol, n_Cu = y mol;

$n_{N{O}_2}$ = 0,2 mol

m_Al + m_Cu = m hỗn hợp

→ 27x + 64y = 3 (1)

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 2.n_Cu = $n_{N{O}_2}$

→ 3x + 2y = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) suy ra:

x = 0,0492 mol; 

y = 0,026 mol

→  %m_Al = $\frac{0,049.27}{3}.100$ = 44,5%

%m_Cu = 100 – 44,5 = 55,5%

Bài 8 trang 62 Hóa 11: Cho 6,00 g P₂O₅ vào 25,0 ml dung dịch H₃PO₄ 6,00% (D = 1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm H₃PO₄ trong dung dịch tạo thành?

Lời giải:

${m_{\text{dd}}}_{H_{3}P{O}_4}$ = V. D = 25. 1,03

= 25,75g

$m_{H_{3}P{O}_4}$_{ban đầu} = $\frac{25,75.6}{100}$ 

= 1,545 gam

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Theo phương trình: $n_{H_{3}P{O}_4}$ = 2.$n_{P_2{O}_5}$

= 2.$\frac{6}{142}$ = $\frac{6}{71}$mol

→ $m_{H_{3}P{O}_4}$ = $\frac{6}{71}$.98

= 8,282 gam

$m_{H_{3}P{O}_4}$ _{(sau phản ứng)} = 1,545 + 8,282

= 9,827(g)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng

= 25,75 + 6 = 31,75(g)

C%H₃PO₄ = $\frac{9,827}{31,75}.100$

 = 30,95%

Bài 9 trang 62 Hóa 11: Cần bón bao nhiêu kg phân đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH₄NO₃ cho 10,0 hecta khoai tây, biết rằng 1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg nitơ?

Lời giải:

10 ha khoai tây cần 60.10 = 600 kg nitơ

Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

→ 1 mol (80g) NH₄NO₃ tạo thành 1 mol (28g) N₂

Lượng NH₄NO₃ cần để có 600kg N₂ là

$\frac{600.80}{28}$ = 1714,286 kg

Phân đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH₄NO₃ nên lượng phân đạm cần bón là:

$\frac{1714,286}{97,5}.100=1758,24kg$

Bài giảng Hóa 11 Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 14: Bài thực hành 2. Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho

Bài 15: Cacbon

Bài 16: Hợp chất của cacbon

Bài 17: Silic và hợp chất của silic

Bài 18: Công nghiệp silicat

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của nitơ, photpho và hợp chất của chúng có đáp án