Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về hiđrocacbon thiên nhiên

    Lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 38: Hệ thống hóa về hiđrocacbon thiên nhiên chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa 11 Bài 38. Mời các bạn đón xem:

    1 912 01/10/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Mục lục Giải Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về hiđrocacbon thiên nhiên

    Video giải Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về hiđrocacbon thiên nhiên

    Bài 1 trang 172 Hóa 11: So sánh tính chất hoá học của:

    a. Anken với ankin

    b. Ankan với ankylbenzen

    Cho thí dụ minh hoạ

    Lời giải:

    a/ So sánh tính chất hóa học anken và ankin:

    - Giống nhau:

    Cả anken và ankin đều tham gia phản ứng cộng:

    + Cộng hiđro:

    Ví dụ: CH2 = CH2 + H2 →Ni,to CH3 – CH3

    CH ≡ CH + 2H2 →Ni,to CH3 – CH3

    + Cộng dung dịch brom:

    Ví dụ: CH2  = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

    CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2 – CHBr2

    + Cộng HX đều theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

    Cả anken và ankin đều làm mất màu dung dịch thuốc tím:

    Ví dụ:

    3CH ≡ CH + 4H2O + 8KMnO4 → 3(COOH)2 + 8MnO2 + 8KOH

    3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH – CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

    - Khác nhau :

    + Anken: Không có phản ứng thế bằng ion kim loại.

    + Ankin: Các Ank-1-in có phản ứng thế bằng ion kim loại:

    Ví dụ:

    CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC ≡ CAg + 2NH4NO3

    Cả anken và ankin đều bị oxi hóa hoàn toàn tạo ra CO2 và H2O

    CnH2n +  O2 →to nCO2 + nH2O

    CnH2n - 2 +  O2 →to nCO2 +( n – 1)H2O

    b/ So sánh tính chất hóa học ankan và ankylbenzen:

    - Giống nhau:

    + Cả ankan và ankylbenzen đều có phản ứng thế bởi halogen:

    Ví dụ:

    So sánh tính chất hoá học của: Anken với ankin (ảnh 1)

    + Cả ankan và ankylbenzen đều bị oxi hóa hoàn toàn tạo ra CO2 và H2O

    Tổng quát:

    So sánh tính chất hoá học của: Anken với ankin (ảnh 1)

    - Khác nhau:

    + Ankylbenzen có phản ứng cộng còn ankan thì không.

    Ví dụ:

    CnH2n – 6 + 3H2 →to,NiCnH2n

    Bài 2 trang 172 Hóa 11: Trình bày phương pháp hoá học

    a. Phân biệt các khí đựng trong các bình riêng biệt không dán nhãn: H2, O2, CH4, C2H4, C2H2

    b. Tách riêng khí metan từ hỗn hợp với lượng nhỏ các chất C2H4, C2H2.

    Lời giải:

    a. Đánh số thứ tự từng bình chứa khí, trích mỗi bình một ít sang lọ đánh số tương ứng.

    - Cho que đóm còn tàn đỏ lần lượt vào từng lọ các mẫu khí, mẫu nào làm que đóm bùng cháy thì đó là O2.

    - Lần lượt dẫn các khí còn lại qua dung dịch AgNO3/NH3, mẫu khí nào làm dung dịch xuất hiện kết tủa vàng thì đó là C2H2.

       CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3

    - Tiếp tục dẫn các mẫu khí còn lại qua dung dịch brom, khí nào làm nhạt màu dung dịch brom thì đó là C2H4.

       CH2=CH2 + Br2 (nâu đỏ) → BrCH2-CH2Br (không màu)

    - Đốt cháy hai mẫu khí còn lại, dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là CH4

       2H2 + O2 →to2H2O

       CH4 + 2O2 →to CO2 + 2H2O

       CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O

    - Khí còn lại là H2

    b. Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Br2 dư, C2H4 và C2H2 phản ứng và bị giữ lại trong bình, khí thoát ra khỏi bình là metan tinh khiết.

       CH2=CH2 + Br2 (nâu đỏ) → BrCH2-CH2Br (không màu)

       CH≡CH + 2Br2 (nâu đỏ) → Br2CH-CHBr2 (không màu)

    Bài 3 trang 172 Hóa 11: Viết các phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

    a. Etan →(1) etilen →(2) polietilen

    b. Metan →(1) axetilen →(2)vinylaxetilen →(3)butađien→(4)polibutađien

    c. Benzen → brombenzen.

    Lời giải:

    a). CH3 – CH3 →to,xtCH2 = CH2 + H2

    nCH2 = CH2 →to,xt,p(-CH2 – CH2 - )n

    b). 2CH4 →1500oC, LLNCH ≡ CH + 3H2

    2 CH ≡ CH→to,xtCH ≡ C – CH = CH2

    CH ≡ C – CH = CH2 + H2 →to,xt CH2 = CH – CH = CH2

    CH2 = CH – CH = CH2 →to,xt,p(-CH2 – CH = CH – CH2 -)n

      c). C6H6 + Br2 →to,FeC6H5Br + HBr

    Bài 4 trang 172 Hóa 11: Viết phương trình hoá học tổng quát của phản ứng đốt cháy các loại hiđrocacbon đã nêu trong bảng 7.2. Nhận xét về tỉ lệ số mol CO2 và số mol H2O trong sản phẩm cháy của mỗi loại hiđrocacbon.

    Lời giải:

    - Đốt cháy ankan:

    CnH2n + 2 +  3n+12O2 →to nCO2 +( n + 1)H2O

    Có n + 1 > n vậy đốt cháy ankan thu được  

    - Đốt cháy anken:

    CnH2n +  3n2O2 →to nCO2 + nH2O

    Đốt cháy anken thu được

    - Đốt cháy ankin:

    CnH2n - 2 +  3n−12O2 →to nCO2 +( n – 1)H2O

    Có n – 1 < n vậy đốt cháy ankin thu được .

    - Đốt cháy ankylbenzen:

    CnH2n - 6 +  3n−32O2 →to nCO2 +( n - 3)H2O

    Có n – 3 < n vậy đốt cháy ankylbenzen thu được

    Bài 5 trang 172 Hóa 11: Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X (là chất lỏng ở điều kiện thường) thu được CO2 và H2O có số mol theo tỉ lệ 2:1. Công thức phân tử của X có thể là công thức nào sau đây?

    A. C4H4;

    B. C5H12

    C. C6H6;

    D. C2H2

    Lời giải:

    - Đáp án C

    - Khi đốt cháy X thu được CO2 và H2O có số mol theo tỉ lệ 2 : 1

    ⇒ X có số C bằng số H

    Mà X là chất lỏng ở điều kiện thường nên X chỉ có thể là C6H6

    Bài giảng Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về hiđrocacbon thiên nhiên

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon

    Bài 40: Ancol

    Bài 41: Phenol

    Bài 42: Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol và phenol

    Bài 43: Bài thực hành 5: Tính chất của etanol, glixerol và phenol

    Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Hệ thống hóa về hiđrocacbon

    Trắc nghiệm Hệ thống hóa về hidrocacbon thiên nhiên có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 912 01/10/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: