Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải Hóa 11 Bài 6: Bài thực hành 1. Tính axit – bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

    Lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 6: Bài thực hành 1. Tính axit – bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa 11 Bài 6. Mời các bạn đón xem:

    1 1,161 16/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Mục lục Giải Hóa 11 Bài 6: Bài thực hành 1. Tính axit – bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

    Video giải Hóa 11 Bài 6: Bài thực hành 1. Tính axit – bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

    Thí nghiệm 1 trang 24 Hóa học lớp 11: Tính axit - bazơ

    Lời giải:

    - Dụng cụ:

    + Mặt kính đồng hồ.

    + Ống hút nhỏ giọt.

    + Bộ giá ống nghiệm.

    - Hóa chất :

    + Dung dịch HCl 0,1M.

    + Giấy chỉ thị pH.

    + Dung dịch NH3 0,1M.

    + Dung dịch CH3COOH 0,1M.

    + Dung dịch NaOH 0,1M.

    - Cách tiến hành thí nghiệm:

    + Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy đó một giọt dung dịch HCl 0,10M.

    + So sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH.

    + Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.

    - Hiện tượng và giải thích:

    + Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 1: Môi trường axit mạnh.

    + Thay dung dịch HCl bằng dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: Môi trường bazơ yếu.

    + Thay dung dịch NH4Cl bằng dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường axít yếu.

    + Thay dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh.

    Thí nghiệm 2 trang 24 Hóa học lớp 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

    Lời giải:

    - Dụng cụ:

    + Ống nghiệm.

    + Thìa, muỗng lấy hóa chất.

    - Hóa chất:

    + Dung dịch Na2CO3.

    + Dung dịch CaCl2.

    + Dung dịch phenolphtalein.

    + Dung dịch HCl.

    + Dung dịch NaOH.

    - Cách tiến hành thí nghiệm:

    + Cho khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl2 đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra.

    + Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhận xét các hiện tượng xảy ra.

    + Một ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.

    - Hiện tượng:

    a) Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.

    Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl.

    b) Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dung dịch HCl loãng: Xuất hiện các bọt khí CO2, kết tủa tan thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

    c) Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dung dịch có màu hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dung dịch sẽ mất màu. Phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hoà NaCl và H2O môi trường trung tính.

    NaOH + HCl → NaCl + H2O.

    - Giải thích: Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng của phenolphtalein trong kiềm không còn dung dịch chuyển thành không màu.

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

    Bài 7: Nitơ

    Bài 8: Amoniac và muối amoni

    Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

    Bài 10: Photpho

    Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

     

     

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,161 16/09/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: