Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca3(PO4)2. Hãy tính hàm lượng phần trăm P2O5

Giải Hóa 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Video Giải Bài 3 trang 58 Hóa 11

Bài 3 trang 58 Hóa 11: Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca₃(PO₄)₂. Hãy tính hàm lượng phần trăm P₂O₅ có trong quặng trên.

Lời giải:

Trong 1000 gam quặng có:

1000. 35% = 350 gam Ca₃(PO₄)₂

Bảo toàn nguyên tố P → Trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có 1 mol P₂O₅ nghĩa là trong 310 gam Ca₃(PO₄)₂ tương ứng có 142 gam P₂O₅.

→ 350 gam Ca₃(PO₄)₂ có lượng P₂O₅ là:

$m_{P_2{O}_5}$=  $\frac{350.142}{310}$= 160,3 gam

%P₂O₅ trong quặng = $\frac{160,3}{1000}.100$

 = 16,03%

 Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 58 Hóa 11: Cho các mẫu phân đạm sau đây: amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat...

Bài 2 trang 58 Hóa 11: Từ không khí, than, nước và các chất xúc tác cần thiết, lập sơ đồ điều chế phân đạm NH₄NO₃...

Bài 4 trang 58 Hóa 11: Để sản xuất một lượng phân bón amophot đã dùng hết 6,000.10³ mol H₃PO₄...

Lý thuyết Phân bón hóa học

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án