Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO2

Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO₂

Đề bài: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO₂). Phương trình hoá học của phản ứng là S + O₂ → SO₂. Hãy cho biết:

a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao?

b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.

c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí ?

Lời giải:

a)

- Chất tham gia: S; O₂.

- Chất sản phẩm: SO₂

- Đơn chất: S và O₂ vì được tạo thành từ 11 nguyên tố hoá học

- Hợp chất: SO₂ vì được tạo thành từ 22 nguyên tố hoá học

b) Theo PTHH:

$\Rightarrow V_{O_2}=\mathrm{1,5.22,4}=\mathrm{33,6}\left(l\right)$

c)

Ta có: $d_{S{O}_2/kk}=\frac{64}{29}=\mathrm{2,2}>1$

→ Khí sunfuro nặng hơn không khí.

Xem thêm các câu hỏi ôn tập môn Hóa chọn lọc, hay khác: