Để điều chế một tấn gang chứa 84% Fe, cần phải dùng bao nhiêu tấn quặng hematite

Để điều chế một tấn gang chứa 84% Fe, cần phải dùng bao nhiêu tấn quặng hematite

Đề bài: Để điều chế một tấn gang chứa 84% Fe, cần phải dùng bao nhiêu tấn quặng hematite? Biết hàm lượng Fe₂O₃ trong quặng chiếm 65% và hiệu suất quá trình đạt 86%.

Lời giải:

Sơ đồ phản ứng:        

Ta có:

m_Fe = 1.84% = 0,84 tấn

$\to n_{Fe}=\frac{0,84}{56}=0,015\left(mol\right)$

Vì hiệu suất là 86%

$\to n_{F{e}_2{O}_{3}lt}=\frac{0,0075}{86\%}=\frac{15}{1720}$

$\to m_{F{e}_2{O}_{3}lt}=$$\frac{15}{1720}(56.2+16.3)=1,39535$(tấn)

→ m_quặng = $\frac{1,39535}{84\%}=1,6611$  (tấn).