Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm R, FeO, CuO (R là kim loại có hoá trị 2 , hidroxit của R không có tính lưỡng tính)

Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm R, FeO, CuO (R là kim loại có hoá trị 2 , hidroxit của R không có tính lưỡng tính)

Đề bài: Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm R, FeO, CuO (R là kim loại có hoá trị 2 , hidroxit của R không có tính lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (HCl dùng dư), sau phản ứng thu được dung dịch A, chất rắn B nặng 9,6 gam (chỉ chứa 1 kim loại ) và 6,72 l khí H₂ (đktc). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được chất kết tủa D. Nung kết tủa D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 34 gam chất rắn E gồm 2 oxit. Xác định R và tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X

Lời giải:

Chất rắn B là Cu, chất rắn E gồm 2 oxit, nên:

n_CuO = n_Cu = 0,15 (mol)

Gọi a và b lần lượt là số mol của kim loại R và FeO

m_X = a.M_R + 72b + 80×0,15 = 37,2 (1)

→n_R =  + n_Cu → a = 0,3 + 0,15 = 0,45 (2)

E gồm RO (a mol) và Fe₂O₃ (b/2 mol)

 $m_E=a(M_R+16)+\frac{160b}{2}=34$(3)

Từ (1), (2) và (3) $\to \left\{\begin{array}{l}{M}_R=24(g/mol)\\ b=0,2\end{array}\right.$

Vậy R là magie (Mg)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

n_{HCl (ban đầu)} = 2 (mol)

n_{HCl (dư)} = 2 – 0,45.2 – 0,2.2 = 0,7 (mol)

$\begin{array}{l}{n}_{MgC{l}_2}=n_{Mg}=0,45\left(mol\right)\\ n_{FeC{l}_2}=n_{FeO}=0,2\left(mol\right)\\ m_{\text{dd}A}=m_X+m_{\text{dd}HCl}-m_B-m_{H_2}=527\left(g\right)\\ \to C{\%}_{HCl\left(du\right)}=\frac{0,7.36,5}{527}.100\%=4,85\%\\ \to C{\%}_{FeeC{l}_2}=\frac{0,2.127}{527}.100\%=4,82\%\\ \to C{\%}_{MgC{l}_2}=\frac{0,45.95}{527}.100\%=8,11\%\end{array}$