Cách nhận biết muối sunfit không tan trong nước chính xác nhất

Cách nhận biết muối sunfit không tan trong nước

I. Cách nhận biết muối sunfit không tan trong nước

- Các muối thường gặp: CaSO₃, MgSO₃, BaSO₃.

- Cách nhận biết: Cho tác dụng với axit như HCl, H₂SO₄ loãng…

- Hiện tượng: Sủi bọt khí SO₂.

Ví dụ: 

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂↑ + H₂O

Lưu ý: Ta có thể phân biệt được muối MgSO₃ với BaSO₃ khi cho tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng, dư.

Hiện tượng: 

Chất rắn tan thu được dung dịch và sủi bọt khí: MgSO₃

Thấy sủi bọt khí, sau phản ứng vẫn còn kết tủa trắng: BaSO₃

Phương trình: 

MgSO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂↑ + H₂O

BaSO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + SO₂↑ + H₂O

II. Mở rộng

Các muối sunfit không tan thì bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ và SO₂.

Ví dụ:

BaSO₃BaO + SO₂↑

III. Bài tập nhận biết muối sunfit không tan

Bài 1: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn sau: BaSO₃; MgSO₃; Na₂SO₃. 

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

- Cho các mẫu thử vào nước và khuấy đều.

+ Mẫu thử tan hoàn toàn: Na₂SO₃.

+ Mẫu thử không tan: BaSO₃ và MgSO₃ (nhóm I)

- Cho các mẫu thử ở nhóm I phản ứng hết với lượng dư H₂SO₄.

+ Chất rắn tan hết tạo dung dịch đồng nhất và sủi bọt khí: MgSO₃

MgSO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂↑ + H₂O

+ Thấy sủi bọt khí, vẫn còn kết tủa sau khi phản ứng kết thúc: BaSO₃

BaSO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + SO₂↑ + H₂O

- Dán nhãn các chất đã nhận biết.

Bài 2: Khi cho khí SO₂ vào lượng dư các dung dịch Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH, NaCl. Số trường hợp thu được kết tủa là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải:

SO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaSO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ba(OH)_{2 dư} → BaSO₃↓ + H₂O

SO₂ + 2NaOH _dư → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + NaCl → không phản ứng.

→ Chỉ có hai trường hợp sinh ra kết tủa.

→ Đáp án B

Xem thêm cách nhận biết các chất hóa học nhanh, chi tiết khác:

Cách nhận biết muối cabonat không tan trong nước chính xác nhất 

Cách nhận biết muối sunfua không tan trong nước