Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe

Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe

Đề bài: Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Lời giải:

Trong 1 tấn gang chứa 95% Fe có $m_{Fe}=\frac{1000.95}{100}=950 \left(kg\right)$

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+3\mathrm{CO}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{CO}}_2$

Ta có: 160 kg Fe₂O₃ tạo ra 2. 56 = 112 kg Fe

     x kg Fe₂O₃ tạo ra 950 kg Fe

$\to x=\frac{160.950}{112}=1357,14\left(kg\right)$

Hiệu suất đạt 80% nên thực tế Fe₂O₃ cần dùng:

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần dùng:

m_{quặng = $\frac{1696,425.100}{60}\approx 2827,325 \left(kg\right)$}