Ôn tập Sulfur và hợp chất của Sulfur | Chuyên đề dạy thêm Hoá học 11

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

A. CÁC DẠNG CÂU HỎI TỰ LUẬN.

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Câu 2: Mưa acid gây phá hủy rộng lớn cho rừng cây khắp nơi trên thế giới. Mưa acid xảy ra chủ yếu do sự phóng thích SO₂ từ sự nung quặng sunfua và sự đốt cháy các nhiên liệu. Trong không khí, một phần SO₂ chuyển thành SO₃ được hấp thụ trong nước mưa chuyển thành sunfuric acid. Giả sử rằng cứ 8.10⁴ phân tử nước (chứa trong 5,4.10⁴ lít nước của một trận mưa) hấp thụ một phân tử SO₃ và toàn bộ sunfuric acid đều tan trong lượng mưa nêu trên.

Cho H = 1,008; O = 16,00; S = 32,06; N_A = 6,022x10²³

Giả sử khối lượng riêng của nước (lỏng) là 1,00 g/mL

Hướng dẫn giải

Khối lượng nước là 5,4.10⁴.1000 = 5,4.10⁷ gam

Câu 3: Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm hoạ môi trường toàn cầu. Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là sulfur dioxide.

a) Trong khí quyển, SO₂ chuyển hoá thành H₂SO₄ trong nước mưa theo sơ đồ sau:

Viết các phương trình hoá học.

b) Một cơn mưa acid xuất hiện tại một khu công nghiệp diện tích 10 km² với lượng mưa trung bình 80 mm (lượng nước mưa trên 1 m²). Hãy tính:

- Thể tích nước mưa đã rơi xuống khu công nghiệp.

- Khối lượng H₂SO₄ trong lượng nước mưa, biết nồng độ H₂SO₄ trong nước mưa là $2.{10}^{-5}M$.

c) Lượng acid trong nước mưa có thể ăn mòn các công trình bằng đá vôi.

- Viết 1 phương trình hoá học minh hoạ.

- Khối lượng $CaC{O}_3$ tối đa bị ăn mòn bởi lượng acid trên.

d) Em hãy tìm hiểu về nguyên nhân phát sinh các khí gây mưa acid và đề xuất giải pháp hạn chế.

Hướng dẫn giải:

B. CÁC DẠNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM.

Câu 4: Kim loại nào sau đây tác dụng với sulfur ở nhiệt độ thường?

A. Al.

B. Fe.

C. Hg.

D. Cu.

Câu 5: Dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng với Fe tạo thành khí H₂ và:

A. FeSO₄.

B. Fe₂(SO₄)₃.

C. Fe(OH)₂.

D. Fe(OH)₃.

Câu 6: Số oxi hóa có thể có của sulfur trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.

B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.

D. -2, +4, +6.

Câu 7: Thuốc thử để nhận biết sulfuric acid và dung dịch muối sulfate là

A. AgNO₃.

B. NaCl.

C. BaCl₂.

D. KNO₃.

Câu 8: Cho vài giọt dung dịch BaCl₂ vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng?

A. NaCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. NaOH.

Câu 9: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

A. Cu, Na.

B. Ag, Zn.

C. Mg, Al.

D. Au, Pt.

Câu 10: Acid H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm là

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

B. FeSO₄ và H₂.

C. FeSO₄ và SO₂.

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

Câu 11: Chất X tan trong nước và tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Chất X là chất nào sau đây?

A. FeS.

B. PbS.

C. Na₂S.

D. CuS.

Câu 12: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng cho 2 loại muối khác nhau?

A. Fe.

B. Mg.

C. Cu.

D. Ag.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S + O₂ SO_{2$\stackrel{t^o}{\to }$}

B. S + 2Na Na₂S_{$\stackrel{t^o}{\to }$}

C. S + 2H₂SO_{4 (đ)} 3SO₂ + 2H₂O_{$\stackrel{t^o}{\to }$}

D. S + 6HNO_{3 (đ)} H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O_{$\stackrel{t^o}{\to }$}

Câu 14: Oleum có công thức tổng quát là

A. H₂SO₄.nSO₂.

B. H₂SO₄.nH₂O.

C. H₂SO₄.nSO₃.

D. H₂SO₄ đặc.

Câu 15: Người ta nung nóng Cu với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Khí sinh ra có tên gọi là

A. Khí oxygen.

B. Khí hydrogen.

C. Khí cacbonic.

D. Khí sunfurơ.

Câu 16: Trường hợp nào sau đây có phản ứng?

A. H₂SO₄ loãng + Cu.

B. H₂SO₄ loãng + S.

C. H₂SO₄ đặc, nguội + Al.

D. H₂SO₄ đặc + Na₂CO₃.

Câu 17: Nhóm gồm tất cả các kim loại tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng nhưng không tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Hg, Ag, Cu.

B. Al, Fe, Cr.

C. Ag, Fe, Pt.

D. Al, Cu, Au.

Câu 18: Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H₂SO₄ đặc thì xảy ra phản ứng oxi hoá khử?

A. KBr.

B. NaCl.

C. CaF₂.

D. CaCO₃.

Câu 19: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác nào sau đậy để đảm bảo an toàn?

A. Rót từ từ acid vào nước.

B. Rót nhanh acid vào nước.

C. Rót từ từ nước vào acid.

D. Rót nhanh nước vào acid.

Câu 20: Phản ứng điều chế $S{O}_3: 2S{O}_2\underset{}{\overset{}{ + O_2\rightleftharpoons }}2S{O}_3$ xảy ra ở điều kiện nào sau đây?

A. Nhiệt độ phòng.

B. Đun nóng đến ${500}^{o}C$.

C. Đun nóng đến ${500}^{o}C$ và có mặt chất xúc tác V₂O₅.

D. Nhiệt độ phòng và có mặt chất xúc tác V₂O₅.

Câu 21: Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Fe₃O₄, BaCl₂, NaCl, Al, Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃.

C. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn.

D. Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃.

Câu 22: H₂SO₄ đặc, nguội không tác dụng được với tất cả các kim loại thuộc nhóm nào?

A. Al, Mg, Fe.

B. Fe, Al, Cr.

C. Ag, Cu, Au.

D. Ag, Cu, Fe.

Câu 23: H₂SO₄ đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây?

A. Fe.

B. NaCl rắn.

C. Ag.

D. Au.

Câu 24: Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc nguội?

A. Au,.

B. Mg, Fe.

C. Zn, NaOH.

D. Al, S.

Câu 25: Cho phản ứng Al + H₂SO_{4 đặc$\stackrel{t^o}{\to }$} Al₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

A. 4.

B. 8.

C. 6.

D. 3.

Câu 26: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của Acid H₂SO₄ đặc nguội?

A. Tan trong nước, tỏa nhiệt.

B. Làm hóa than vải, giấy, đường.

C. Hòa tan được kim loại Al và Fe.

D. Háo nước.

Câu 27: Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư. Sản phẩm khí thu được là

A. CO₂.

B. H₂ và CO₂.

C. SO₂ và CO₂.

B. SO₂.

Câu 28: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không có khả năng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. FeCl₃.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.

D. Fe(OH)₃.

Câu 29: Acid sunfuric đặc được sử dụng để làm khô các chất khí ẩm. Loại khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ sulfuric acid?

A. Khí cacbonic.

B. Khí oxygen.

C. Khí ammonia.

D. A và B .

Câu 30: Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô tất cả các khí trong dãy nào?

A. CO₂, NH₃, Cl₂, N₂.

B. CO₂, H₂S, N₂, O₂.

C. CO₂, N₂, SO₂, O₂.

D. CO₂, H₂S, O₂, N₂.

Câu 31: Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào acid H₂SO₄ là acid loãng?

Câu 32: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Cu, ZnO, NaOH.

B. CuO, Fe(OH)­₂, NaCl.

C. Mg, ZnO, CaCO₃.

D. CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.

Câu 33: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thu được một loại muối?

A. Cu.

B. Cr.

C. Fe.

D. Mg.

Câu 34: Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

Câu 35: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. (1).

B. (3).

C. (2).

D. (4).

Câu 36: Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây?

A. SO­₂.

B. H₂S.

C. H₂SO­₃.

D. SO­₃.

Câu 37: Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp). Trong công nghiệp, X được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của X là

Câu 38: Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì tờ giấy bị hoá đen ở chỗ tiếp xúc với acid?

Câu 39: Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt $Fe{S}_2$ được dùng làm nguyên liệu để

A. luyện gang.

B. sản xuất sulfuric acid.

C. chế tạo nam châm điện.

D. tổng hợp dược phẩm.

Câu 40: Để pha loãng H­₂SO₄ đặc cách làm nào sau đây đúng?

A. cách 1.

B. cách 2.

C. cách 3.

D. cách 1 và 2.

Câu 41: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào dung dịch H₂SO₄ là acid đặc?

Câu 42: Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 43: Cho các chất sau: O₂ (1), HCl (2), H₂S (3), H₂SO₄ đặc (4), SO₂ (5). Số chất có khả năng làm mất màu dung dịch nước bromine?

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 44: Cho các chất: C, Cu, ZnS, Fe₂O₃, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)₂. Có bao nhiêu chất tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, tạo khí là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 45: Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng: Mg + H₂SO_4$\to$ MgSO₄ + S + H₂O. Tổng hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng trên là

A. 15.

B. 12.

C. 14.

D. 13.

Câu 46: Cho phương trình hoá học: P + H₂SO_4$\to$ H₃PO₄ + SO₂↑ + H₂O. Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử lần lượt là

A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 7 và 9.

D. 7 và 7.

Câu 47: Nhận biết các chất sau: NH₄NO₃; (NH₄)₂SO₄; NaCl; Na₂SO₄; AlCl₃ bằng:

A. dung dịch AgNO₃.

B. dung dịch BaCl₂.

C. dung dịch Ba(OH)₂.

D. dung dịch KOH.

Câu 48: Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H₂SO₄. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là

A. Na₂CO₃.

B. CaCO₃.

C. Al.

D. Quỳ tím.

Câu 49: Hai chất nào sau đây khi trộn với nhau có thể xảy ra phản ứng hóa học?

A. S + H₂SO₄ đặc.

B. CO₂ + BaCl₂.

C. FeCl₂ + H₂S.

D. HNO₃+ Na₂SO₄.

Câu 50: Dãy chất gồm những chất chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng oxi - hóa khử là

A. H₂SO₄ đặc nóng, F₂.

B. SO₂, H₂SO₄ đặc nóng.

C. F₂, SO₂.

D. S, SO₂.

Câu 51: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. Cồn.

D. Xút.

Câu 52: Trong công nghiệp, để sản xuất H₂SO₄ đặc, người ta thu khí SO₃ trong tháp hấp thụ bằng

A. H₂O.

B. H₂SO₄ 98%.

C. H₂SO₄ loãng.

D. BaCl₂ loãng.

................................

................................

................................

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Xem thêm chuyên đề dạy thêm Hoá học 11 các chủ đề hay, chi tiết khác:

Chủ đề 5: Sulfur và Sulfur dioxide

Chủ đề 6: Sulfuric acid và muối Sulfate

Chủ đề 7: Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng

Chủ đề 8: Một số dạng bài tập về Sulfuric acid đặc

Ôn tập Nitrogen và hợp chất của nitrogen