Chuyên đề dạy thêm Hóa 11 Kết nối tri thức (2024 có đáp án)

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Chuyên đề dạy thêm Hóa 11 Kết nối tri thức (2024 có đáp án)

Chuyên đề Cân bằng hoá học

Chủ đề 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Chủ đề 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Chủ đề 3: Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base

Chủ đề 4: pH của dung dịch. Chất chỉ thị acid- base

Chủ đề 5: Chuẩn độ Acid - Base

Chủ đề 6: Ôn tập chương Cân bằng hoá học

Chuyên đề Nitrogen – sulfur

Chủ đề 1: Nitrogen

Chủ đề 2: Ammonia muối ammonium

Chủ đề 3: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Chủ đề 4: Bài tập về HNO3

Chủ đề 5: Sulfur và Sulfur dioxide

Chủ đề 6: Sulfuric acid và muối Sulfate

Chủ đề 7: Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng

Chủ đề 8: Một số dạng bài tập về Sulfuric acid đặc

Ôn tập Nitrogen và hợp chất của nitrogen

Ôn tập Sulfur và hợp chất của Sulfur

Chuyên đề Đại cương về hoá học hữu cơ

Chủ đề 1: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

Chủ đề 2: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

Chủ đề 3: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Chủ đề 4: Cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ

Chuyên đề Hydrocarbon

Chủ đề 1: Alkane

Chủ đề 2: Hydrocarbon không no

Chủ đề 3: Hydrocarbon thơm

-----------------------------------------------

Chủ đề 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH

1) Phản ứng 1 chiều

- Trong điều kiện xác định, chất tham gia phản ứng tạo thành chất sản phẩm, không xảy ra phản ứng ngược lại, kí hiệu là mũi tên từ trái sang phải “$\to$”

- Ví dụ: Fe (s) + 2HCl (aq) $\to$ FeCl₂ (aq) + H₂ (g).

2) Phản ứng thuận nghịch

- Phản ứng thuận nghịch là phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

- Kí hiệu là hai nửa mũi tên ngược chiều nhau “⇌”

- Cho phản ứng thuận nghịch:

II. CÂN BẰNG HÓA HỌC

1) Trạng thái cân bằng

- Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (${\nu }_t={\nu }_n$).

+ Trạng thái cân bằng: phản ứng vẫn diễn ra theo 2 chiều, nồng độ các chất không thay đổi.

- Cho phản ứng thuận nghịch: $H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2HI\left(g\right)$

+ Thời điểm ban đầu: ${\nu }_{t\text{ (max)}},{\nu }_n=0{\text{ và v}}_t\text{ giảm dần, }{\nu }_n\text{ tăng dần; }$

+ $\text{Sau 1 thời gian thì }{\nu }_t={\nu }_n\to k_t.C_{H_2}.C_{I_2}^{}=k_n.C_{HI}^2\to \frac{k_t}{k_n}=\frac{C_{HI}^2}{C_{H_2}.C_{I_2}^{}}$

2) Hằng số cân bằng

- Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD

+ Thực nghiệm cho thấy: hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc nhiệt độ và bản chất của phản ứng.

+ K_C càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế, K_C càng nhỏ thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế.

+ Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng. Ví dụ: C (s) + CO₂ (g) ⇌ 2CO (g) $\to K_C=\frac{{\left[CO\right]}^2}{\left[C{O}_2\right]}$.

III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỚNG ĐẾN CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC

- Nguyên lí Le chatelier (Lơ Sa-tơ-li-ê): Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu sự tác động từ bên ngoài như nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.

1) Ảnh hưởng của nhiệt độ

- Thí nghiệm: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng: $\underset{Màu nâu đỏ}{\underbrace{2N{O}_2\text{ (g)}}}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\underset{\text{Không màu}}{\underbrace{N_2{O}_4\text{ (g)}}},{\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

+ Chuẩn bị 3 ống nghiệm (1), (2), (3) chứa khí NO₂ (có màu giống nhau), 1 cốc nước đá, 1 cốc nước nóng (70 – 80^oC).

+ Ống nghiệm 1: Dùng để so sánh.

+ Ống nghiệm 2: Ngâm vào cốc nước đá khoảng 1 – 2 phút → Màu nâu đỏ nhạt dần → NO₂ giảm, N₂O₄ tăng → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

+ Ống nghiệm 3: Ngâm vào cốc nước nóng khoảng 1 – 2 phút → Màu nâu đỏ đậm dần → NO₂ tăng, N₂O₄ giảm → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Kết luận: + Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều (${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$, phản ứng tỏa nhiệt). + Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều (${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$, phản ứng thu nhiệt).

2) Ảnh hưởng của nồng độ

- Thí nghiệm: Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng: $C{H}_{3}COONa+H_{2}O\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}C{H}_{3}COOH+NaOH$

+ Cho một vài giọt phenolphthalein vào dung dịch CH₃COONa, lắc đều, dung dịch có màu hồng nhạt.

+ Chia dung dịch thu được vào ba ống nghiệm với thể tích gần bằng nhau.

+ Ống (1) để so sánh; ống (2) thêm vài tinh thể CH₃COONa; ống 3 thêm một vài giọt dung dịch CH₃COOH.

- Quan sát hiện tượng ta thấy:

+ Ống (2): Tăng nồng độ CH₃COONa thấy màu sắc đậm lên → NaOH tạo ra nhiều hơn (NaOH làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

+ Ống (3): Tăng nồng độ CH₃COOH ta thấy màu sắc nhạt đi → CH₃COOH tác dụng với NaOH, làm giảm lượng NaOH → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch).

- Kết luận: + Khi tăng nồng độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó. + Khi giảm nồng độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất đó. (Lưu ý: Tăng hay giảm lượng chất rắn không làm chuyển dịch cân bằng)

3) Ảnh hưởng của áp suất

- Thí nghiệm: Ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng: $\underset{Màu nâu đỏ}{\underbrace{2N{O}_2\text{ (g)}}}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\underset{\text{Không màu}}{\underbrace{N_2{O}_4\text{ (g)}}}$

+ Tăng P, màu nâu đỏ nhạt dần → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận → Số mol khí giảm.

- Kết luận: + Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. + Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí. (Thay đổi P, cân bằng không chuyển dịch khi: phản ứng không có khí hoặc số mol khí ở 2 vế bằng nhau).

Phần I. Đề bài

PHẦN A. CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN

Dạng 1. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH

Câu 1: Quá trình hình thành hang động, thạch nhũ là một ví dụ điển hình về phản ứng thuận nghịch trong tự nhiên.

Nước có chứa CO₂ chảy qua đá vôi, bào mòn đá tạo thành Ca(HCO₃)₂ (phản ứng thuận) góp phần hình thành các hang động. Hợp chất Ca(HCO₃)₂ trong nước lại bị phân hủy tạo ra CO₂ và CaCO₃ (phản ứng nghịch), hình thành thạch nhũ, măng đá, cột đá.

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong hai quá trình trên.

Câu 2: Phản ứng xảy ra khi cho khí Cl₂ tác dụng với nước là một phản ứng thuận nghịch. viết phương trình hóa học của phản ứng, xác định phản ứng thuận, phản ứng nghịch.

Câu 3: Cho phản ứng: $2\text{HI}\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{H}}_{\text{2}}\left(g\right)+{\text{I}}_2\left(g\right)$

a) Vẽ dạng đồ thị biểu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian.

b) Xác định trên đồ thị thời điểm phản ứng bắt đầu đạt trạng thái cân bằng.

.......................................

.......................................

.......................................