Chủ đề 2: Cân bằng trong dung dịch nước | Chuyên đề dạy thêm Hoá học 11

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Ta thấy: Cốc đựng nước cất và dung dịch đường kính bóng đèn không sáng → Nước cất, dung dịch đường kính không dẫn điện.

Cốc đựng dung dịch NaCl bóng đèn sáng → Dung dịch NaCl dẫn điện.

1) Chất điện li mạnh

- Là chất khi tan trong nước, các phân tử chất hòa tan đều phân li ra ion

- Gồm: acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối

+ Acid mạnh: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄,…

+ Base mạnh: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂,…

+ Hầu hết các muối, trừ HgCl₂,.

- Phương trình điện li của chất điện li mạnh, biểu diễn mũi tên 1 chiều “$\to$ ”

Ví dụ: NaCl $\to$ Na⁺ + Cl ^– ; HCl $\to$ H⁺ + Cl ^–;NaOH $\to$ Na⁺ + OH ^–

2) Chất điện li yếu

- Là chất khi tan trong nước chỉ một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

- Gồm: Acid yếu (CH₃COOH, HClO, HF, H₂CO₃, H₂SO₃,.), base yếu (Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, NH₃,.), muối HgCl₂,.

- Quá trình phân li của chất điện li yếu là một phản ứng thuận nghịch, biểu diễn “⇌ ”

Ví dụ: CH₃COOH ⇌ CH₃COO ^– + H⁺; NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH ^–

Phần I. Đề bài

PHẦN A. CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN

DẠNG 1: CHẤT ĐIỆN LI, PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI

Câu 1: Điền dấu “v” để hoàn thành bảng sau:

Câu 2: Viết các phương trình điện li (nếu có):

Câu 3: Viết các phân tử mà quá trình phân li của nó phân li ra các ion:

DẠNG 3: TÍNH NỒNG ĐỘ MOL CỦA ION TRONG DUNG DỊCH

Ví dụ 1: Cho 500 mL dung dịch NaOH có khối lượng là 8 gam. Tính nồng độ mol của NaOH

Hướng dẫn giải:

Đổi 500ml = 0,5 lít

Ví dụ 2: Nồng độ mol của anion trong dung dịch Fe(NO₃)₂ 0,20M là

A. 0,20M.

B. 0,40M.

C. 0,60M.

D. 0,80M.

Hướng dẫn giải:

Ví dụ 3: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M, thu được dung dịch X. Nồng độ mol/L của ion OH ^– trong dung dịch X là

A. 0,65M.

B. 0,55M.

C. 0,75M.

D. 1,5M.

Hướng dẫn giải:

Câu 4: Tính nồng độ mol/L của các ion trong dung dịch

PHẦN B. CÁC DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

KHẢ NĂNG DẪN ĐIỆN

Câu 5: Chất nào sau đây dẫn điện được?

A. KBr trong nước.

B. KBr rắn khan.

C. Br₂ lỏng.

D. Hơi Br₂.

Câu 6: Dãy gồm các chất mà dung dịch của chúng không dẫn được điện là

A. CH₃OH, đường saccarose.

B. CuSO₄, HCl.

C. NaOH, Na₂CO₃.

D. HNO₃, NH₄Cl.

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl trong C₆H₆ (benzene).

B. Ca(OH)₂ trong nước.

C. CH₃COONa trong nước.

D. NaHSO₄ trong nước.

Câu 8: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường.

B. Dung dịch rượu.

C. Dung dịch muối ăn.

D. Dung dịch benzene.

Câu 9: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. MgCl₂.

B. HClO₃.

C. Ba(OH)₂.

D. C₆H₁₂O₆ (glucose).

Câu 10: Dung dịch glycerine [(C₃H₅(OH)₃] trong nước không dẫn điện, dung dịch sodium hydroxide (NaOH) dẫn điện tốt. Điều này được giải thích:

A. Glycerine là chất hữu cơ, còn NaOH là chất vô cơ.

B. Trong dung dịch, NaOH bị phân li thành các ion, còn glycerine thì không.

C. Glycerine là chất lỏng, NaOH là chất rắn.

D. Phân tử glycerine chứa liên kết cộng hóa trị, còn NaOH là hợp chất ion.

Câu 11: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:

A. Các electron chuyển động tự do.

B. Các cation và anion chuyển động tự do.

C. Các ion H⁺ và OH⁻ chuyển động tự do.

D. Các ion được gắn cố định tại các nút mạng.

Câu 12: Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

A. Môi trường điện li.

B. Dung môi không phân cực.

C. Dung môi phân cực.

D. Tạo liên kết hydrogen với các chất tan.

Câu 13: Chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Fe₂O₃ rắn, khan.

B. Cho CuO vào nước dư, khuấy đều.

C. KNO₃ rắn, khan.

D. Cho Na₂SO₄ vào nước dư, khuấy đều.

Câu 14: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch NaCl trong nước.

B. NaCl khan.

C. NaCl nóng chảy.

D. Dung dịch hỗn hợp NaCl và HCl.

Câu 15: Cho các chất khí: Cl₂, SO₂, CO₂, SO₃, HCl, HF, HBr, O₂, H₂. Số chất khi thêm H₂O thu được dung dịch dẫn điện là

A. 1.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

Câu 16: Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO₃, C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, C₂H₅OH, Al₂(SO₄)₃. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI

Câu 17: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước.

D. Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

Câu 18: Chất điện li là chất tan trong nước

A. phân li ra ion.

B. phân li một phần ra ion.

C. phân li hoàn toàn thành ion.

D. tạo dung dịch dẫn điện tốt.

Câu 19: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆ (glucose), C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là

A. 7.

B. 8.

C. 9.

D. 10.

Câu 20: Cho dãy các chất sau: HNO₃, SO₃, KOH, C₃H₇OH, Na₂SO₄, C₅H₈, HCOOH. Số chất điện li là

A. 5.

B. 4.

C. 7.

D. 6.

Câu 21: Cho dãy các chất: CuSO₄.5H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 22: Hợp chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. Acid.

B. Oxide.

C. Base.

D. Muối.

................................

................................

................................

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Xem thêm chuyên đề dạy thêm Hoá học 11 các chủ đề hay, chi tiết khác:

Chủ đề 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Chủ đề 3: Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base

Chủ đề 4: pH của dung dịch. Chất chỉ thị acid- base

Chủ đề 5: Chuẩn độ Acid - Base

Chủ đề 6: Ôn tập chương Cân bằng hoá học