Nung 52,65g CaCO3 ở 100oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra vào 500,0 ml dung dịch NaOH

Giải Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Video Giải Bài 6 trang 75 Hóa học lớp 11

Bài 6 trang 75 Hóa học lớp 11: Nung 52,65g CaCO₃ ở 100^oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là 95%.

Lời giải:

$n_{CaC{O}_3}=\frac{52,65}{100}=0,5265mol$

n_NaOH = 1,8.0,5 = 0,9 mol

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

Từ phương trình suy ra:

$n_{C{O}_2}$ = $n_{CaC{O}_3}$ = 0,5265 mol

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên

 → $n_{C{O}_2}$ _{thực tế} = 0,95.0,5265

= 0,500175 (mol)

1 < $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$ = $\frac{0,9}{0,500175}$ = 1,8 < 2

→ Tạo ra hỗn hợp 2 muối

$\begin{array}{l}C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\\ x 2x xmol\end{array}$

$\begin{array}{l}C{O}_2+NaOH\to NaHC{O}_3\\ y y y mol\end{array}$   

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}x+y=0,500175\\ 2x+y=0,9\end{array}\right.$

 → $\left\{\begin{array}{l}x=0,399825\\ y=0,10035\end{array}\right.$

$m_{N{a}_{2}C{O}_3}$ = 0,399825.106 = 42,378 gam

$m_{NaHC{O}_3}$ = 0,10035.84 = 8,43 gam

 Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 75 Hóa 11: Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO₂ có lẫn trong khí CO...

Bài 2 trang 75 Hóa 11: Có ba chất gồm CO, HCl và SO₂ đựng trong ba bình riêng biệt...

Bài 3 trang 75 Hóa 11: Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO và O₂...

Bài 4 trang 75 Hóa 11: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện...

Bài 5 trang 75 Hóa 11: Cho 224,0 ml CO₂ (đktc) hấp thụ hết trong 100,0 ml dung dịch kali hiđroxit...

Lý thuyết Hợp chất của cacbon

Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án